Question

17．短周期主族元素D、E、G、J的原子序數(shù)依次增大．D和J位于同主族，D和E的原子序數(shù)相差1，G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，J原子的電子總數(shù)等于最外層電子數(shù)的3倍．下列推斷正確的是（　�。�

• A． 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞d＞J
• B． 原子半徑：G＞E＞J＞D
• C． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：J＞D＞G
• D． E和J組成的化合物常作食品的干燥劑

Answer 1

分析 短周期主族元素D、E、G、J的原子序數(shù)依次增大，G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，則G為Al元素；J原子的電子總數(shù)等于最外層電子數(shù)的3倍，J的原子序數(shù)大于G，應(yīng)該位于第三周期，設(shè)最外層含有電子數(shù)為x，則2+8+x=3x，解得x=5，則J為P元素；D和J位于同主族，則D為N元素；D和E的原子序數(shù)相差1，則E為O元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期主族元素D、E、G、J的原子序數(shù)依次增大，G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，則G為Al元素；J原子的電子總數(shù)等于最外層電子數(shù)的3倍，J的原子序數(shù)大于G，應(yīng)該位于第三周期，設(shè)最外層含有電子數(shù)為x，則2+8+x=3x，解得x=5，則J為P元素；D和J位于同主族，則D為N元素；D和E的原子序數(shù)相差1，則E為O元素，
A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N＞P，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞D＞J，故A正確；
B．原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：G（Al）＞J（P）＞D（N）＞E（O），故B錯誤；
C．J、D、G分別為P、N、Al，非金屬性N＞P＞Al，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞J＞G，故C錯誤；
D．E和J組成的化合物為P₂O₅、P₂O₃，P₂O₅可以做干燥劑干燥酸性或中性氣體，但不能用作食品干燥劑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)題干信息推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．