Question

【題目】某溫度時，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4 mol的N2和1.2 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(B)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0,5min 時達到平衡，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示：

請回答下列問題：

(1) 根據(jù)如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N2)=_________。

(2) 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為__________________。

(3) 反應達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為_________(填序號)。

A．0.80mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.20mol·L-1 D．0.08mol·L-1

(4) 反應達到平衡后，第5 min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動_________(填“向右”、“向左”或“不”，化學平衡常數(shù)_________( 填“增大”、“減少”或“不變”)

Answer 1

【答案】 0.02 mol·L-1·min-1 K＝ A、C 向右 不變

【解析】（1）由圖可知，達到平衡時氨氣增加0.20mol/L，其反應速率＝0.20mol/L÷5min＝0.04 mol·L-1·min-1，同一化學反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氮氣的反應速率是氨氣的一半，為0.02 mol·L-1·min-1；（2）根據(jù)方程式可知該反應的化學平衡常數(shù)K＝；（3）該反應是可逆反應，所以反應物不能完全轉化為生成物，因此氨氣的濃度不可能為0.8mol/L；該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，降低溫度，平衡向正反應方向移動，所以氨氣的濃度不可能為0.20mol/L，答案選AC；（4）該反應是氣體體積減小的反應，把容器的體積縮小一半，增大了反應體系的壓強，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變。