Question

【題目】某溫度時(shí)，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4 mol的N2和1.2 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(B)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0,5min 時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。

(2) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。

(3) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________(填序號(hào))。

A．0.80mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.20mol·L-1 D．0.08mol·L-1

(4) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5 min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動(dòng)_________(填“向右”、“向左”或“不”，化學(xué)平衡常數(shù)_________( 填“增大”、“減少”或“不變”)

Answer 1

【答案】 0.02 mol·L-1·min-1 K＝ A、C 向右 不變

【解析】（1）由圖可知，達(dá)到平衡時(shí)氨氣增加0.20mol/L，其反應(yīng)速率＝0.20mol/L÷5min＝0.04 mol·L-1·min-1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氮?dú)獾姆磻?yīng)速率是氨氣的一半，為0.02 mol·L-1·min-1；（2）根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝；（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此氨氣的濃度不可能為0.8mol/L；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氨氣的濃度不可能為0.20mol/L，答案選AC；（4）該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，把容器的體積縮小一半，增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。