【題目】如圖裝置,放電時(shí)可將Li、CO2轉(zhuǎn)化為Li2CO3和C,充電時(shí)選用合適催化劑僅使Li2CO3轉(zhuǎn)化為Li、CO2和O2。下列有關(guān)表述正確的是
A. 放電時(shí),Li+向電極X方向移動(dòng)
B. 充電時(shí),電極Y應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連
C. 充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為C+2Li2CO3-4e-===3CO2↑+4Li+
D. 放電時(shí),每轉(zhuǎn)移4mol電子,生成1molC
【答案】D
【解析】
由圖可知放電時(shí),電極X為負(fù)極,負(fù)極上鋰放電生成鋰離子,電極反應(yīng)式為:Li-e-=Li+;電極Y為正極,正極上CO2放電轉(zhuǎn)化為Li2CO3和C,電極反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e-= C+2Li2CO3。
放電時(shí),陽離子Li+向正極Y方向移動(dòng),A錯(cuò)誤;
放電時(shí),電極Y為正極,充電時(shí)電極Y應(yīng)與外接直流電源的正極相連,B錯(cuò)誤;
充電時(shí)陽極上,合適催化劑僅使Li2CO3轉(zhuǎn)化為CO2和O2,電極反應(yīng)式為2Li2CO3—4e-=2CO2↑+ O2↑+4Li+,C錯(cuò)誤;
由正極電極反應(yīng)式可知,放電時(shí),每轉(zhuǎn)移4mol電子,生成1molC,D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________;
Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為__________。
(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ的名稱是________________;
操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)_______________。
③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反應(yīng)過程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成以下問題:
①寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。
③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中(溫度相同,并振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:
滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間 |
先滴入第1滴 | 60s |
褪色后,再滴入第2滴 | 15s |
褪色后,再滴入第3滴 | 3s |
褪色后,再滴入第4滴 | 1s |
請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因___________________________________。
(2)和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中隨c(H+)的變化如圖所示
①用離子方程式表示溶液中和的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________。
②由圖可知,溶液酸性減小, 的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下
回答下列問題:
(1)“酸溶”時(shí),溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成,廢渣的主要成分是__________;金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________。
(2)“除鐵”時(shí)H2O2的作用是___________________,加入碳酸鈉的目的是__________________________________________。
(3)“除銅”時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點(diǎn)是__________。
(4)已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進(jìn)行,NaF的實(shí)際用量不能過多的理由為_____________________。
(5)已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,該流程在“沉鎳”過程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為_______,Ni2+才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度≤10-5 mol/L;lg2=0.30)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0。
達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件(x),下列量(y)一定符合圖中曲線的是( )
選項(xiàng) | x | y |
A | 再通入A | B的轉(zhuǎn)化率 |
B | 加入催化劑 | A的體積分?jǐn)?shù) |
C | 壓強(qiáng) | 混合氣體的總物質(zhì)的量 |
D | 溫度 | 混合氣體的總物質(zhì)的量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示:圖中“→”表示氣體流向, M是一種純凈而干燥的氣體,Y為另一種氣體,E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。
(2)B中所選的干燥劑是________,其作用是______________________________。
(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。
制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。
(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一容積為1L的密閉容器中,加入0.4 mol的N2和1.2 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(B)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,5min 時(shí)達(dá)到平衡,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1) 根據(jù)如圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。
(2) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。
(3) 反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5min末保持其他條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________(填序號(hào))。
A.0.80mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0.20mol·L-1 D.0.08mol·L-1
(4) 反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5 min末保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡移動(dòng)_________(填“向右”、“向左”或“不”,化學(xué)平衡常數(shù)_________( 填“增大”、“減少”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,分別將0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水(設(shè)水的密度為1g/cm3)的甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中并恢復(fù)至原溫度,則甲、乙、丙、丁四燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為
A. 丙>乙>丁>甲 B. 丁>甲>乙>丙 C. 乙=丙>甲>丁 D. 丁>丙=乙>甲
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的表示方法多種多樣,下面是常用的有機(jī)物的表示方法:
① ② ③CH4 ④ ⑤
⑥
⑩
(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為__________;
屬于結(jié)構(gòu)式的為________;
屬于鍵線式的為________;
屬于比例模型的為________;
屬于球棍模型的為________。
(2)寫出⑨的分子式:________。
(3)寫出⑩中官能團(tuán)的電子式:________、________。
(4)②的分子式為________,最簡(jiǎn)式為________。
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