15.電解食鹽水時(shí),產(chǎn)生氫氧化鈉的電極是( 。
A.正極B.負(fù)極C.陽極D.陰極

分析 氯堿工業(yè)是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液,依據(jù)離子放電順序,陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),陰極附近水的電離平衡被破壞,溶液中氫氧根離子濃度增大.

解答 解:氯堿工業(yè)是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液,依據(jù)離子放電順序,陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),陰極附近水的電離平衡被破壞,溶液中氫氧根離子濃度增大,鈉離子移向陰極,產(chǎn)生較高濃度的氫氧化鈉,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用,注意利用電解飽和食鹽水溶液中離子放電順序判斷產(chǎn)物是解題關(guān)鍵,題目較簡單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.研究電化學(xué)的裝置如圖所示,虛線框中可接a (電流計(jì))或b (直流電源).下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.接a,該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.接a,石墨是正極
C.接b,鐵片連正極時(shí)被保護(hù)D.接b,石墨連正極時(shí)石墨上產(chǎn)生氣泡

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產(chǎn)品.海帶提碘的流程如圖:

(1)CCl4含有極性鍵的非極性分子(均選填“極性”或“非極性”).
(2)灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、泥三角外,還需要的主要儀器是坩堝、玻璃棒坩堝鉗.
(3)為更好的完成實(shí)驗(yàn),灼燒海帶時(shí),需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒.此操作目的是灼燒時(shí)碘離子易被空氣中氧氣氧化成為I2而揮發(fā),有氫氧化鈉時(shí)I2會(huì)轉(zhuǎn)化成為無機(jī)鹽,能減少碘的揮發(fā).
(4)向盛有碘離子溶液中加入CCl4和氯水,下(填:“上”或“下”)層呈紫紅色;如果氯水加過量,CCl4層會(huì)由紫紅色變成無色.整個(gè)過程中被氧化的微粒是I2、I-.寫出并配平CCl4層由紫紅色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式:I2□+5Cl2□+6H2O□→5HIO3+10HCl□

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.以下實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是(  )
A.除去Cl2中的HCl:將混合氣體通過AgNO3溶液
B.除去C2H6中的C2H4:將混合氣體通過酸性KMnO4溶液
C.檢驗(yàn)CO2中是否混有HCl:將氣體通入飽和NaHCO3溶液
D.檢驗(yàn)Cl2中是否混有空氣:將裝有氣體的試管倒置在NaOH溶液中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.用分液漏斗可以分離的一組混合物是( 。
A.硝基苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.溴乙烷和乙醇D.乙醇和水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素,請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題.
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
單質(zhì)銀白色,燃燒時(shí)火焰呈黃色.其單質(zhì)是空氣的主要成分,化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定.原子的3p亞層上有5個(gè)電子.+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同.
(1)寫出四種元素的元素符號(hào):ANa、BN、CCl、DMg.
(2)A原子核外有4種能量不同的電子;寫出D離子的核外電子排布式1s22s22p6
(3)D和C形成的化合物R屬于離子晶體;R的熔點(diǎn)高于四氯化碳,理由是R是離子晶體,固態(tài)四氟化碳是分子晶體
(4)A的金屬性比D強(qiáng),寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)事實(shí)金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂.
(5)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn),說明一水合氨是弱堿測定氯化銨溶液的pH值,測得其pH<7.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組有機(jī)物的同分異構(gòu)體種數(shù)相同的一組是(  )
A.C4H10與C3H6B.C5H12與C2H6OC.C2H2Cl4與CH2Cl2D.CH2O與C2H4O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.向1L的密閉容器中加入1mol X、0.3mol Z和一定量的Y三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示.圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件.下列說法不正確的是( 。
A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g)?3Z(g)△H<0
C.若t0=0,t1=10 s,則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L•s)
D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),W和Z原子的最外層電子數(shù)相同.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.單質(zhì)的沸點(diǎn):Z>W(wǎng)
B.簡單離子半徑:X>W(wǎng)
C.元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物
D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案