2．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　　）
A．B．C．D．

分析 常見的混合物分離方法有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析等，以此來解答．

解答 解：A．為分液操作，可用于分離互不相溶的液體，故A不選；
B．為滲析操作，可用于分離膠體和溶液，故B不選；
C．為過濾操作，可用于分離故、液混合物，故C不選；
D．為配制一定濃度的溶液，不用于物質(zhì)分離，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握分離方法及實(shí)驗(yàn)裝置為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意混合物分離提純實(shí)驗(yàn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2015年10月，科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284．下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是（　�。�
A．3.01×1023個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 g•mol-1
B．雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比45：6：20
C．7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
D．含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（　　）
A．N4和N2是氮元素的兩種不同單質(zhì)
B．${\;}_{7}^{14}{N}_{4}$、${\;}_{7}^{15}{N}_{2}$互為同位素
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1：2
D．${\;}_{7}^{14}{N}_{4}$的摩爾質(zhì)量是56g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)．下列說法正確的是（　�。�
A．按分散系中分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)的升降
C．金屬的硬度都比較大，不能用刀切
D．氯氣常用做自來水的凈水劑，原因是氯氣無毒，對(duì)人體無害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2含NA個(gè)原子
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．pH=11的透明溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
C．在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說法不正確的是（　�。�
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH為使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進(jìn)入固體2
C．從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（　�。�
A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．NH4++H2O?NH4OH+H+
C．HCO3-+H2O?CO2↑+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（1）Na與H2 O的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）Al與NaOH溶液的反應(yīng)2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
（3）AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）Al（OH）3與NaOH溶液的反應(yīng)Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）KAl（SO4）2溶液與過量Ba（OH）2 溶液的反應(yīng)Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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