5．下列儀器可以直接加熱的是（　�。�
A．燒杯B．容量瓶C．蒸餾燒瓶D．試管

分析 可以加熱的常用儀器有：試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿和坩堝等．直接不能用于加熱的是量筒、漏斗、集氣瓶等．能加熱的儀器又分為直接加熱和間接加熱兩種，能直接加熱的有：試管、蒸發(fā)皿和坩堝；需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．

解答 解：A．燒杯加熱需要墊石棉網(wǎng)，故A不選；
B．容量瓶為配制溶液的專用儀器，不能加熱，故B不選；
C．蒸餾燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)，故C不選；
D．試管可以直接加熱，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了學生對常用儀器的掌握，難度不大，明確哪些儀器能直接加熱，哪些儀器加熱時需要墊石棉網(wǎng)，哪些儀器不能加熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．不能說明醋酸是弱電解質的是（　　）
A．醋酸溶液導電性差B．醋酸溶液中存在醋酸分子
C．醋酸鈉溶液呈堿性D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，水作還原劑的反應是（　�。�
A．CaO+H2O→Ca（OH）2B．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2H2+O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，原理是S+Na2SO3═Na2S2O（Na2SO3稍過量）．實驗室可用如圖1裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

（1）儀器a的名稱圓底燒瓶，其中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B的作用是緩沖裝置（或者平衡裝置內外壓強等）、觀察SO2生成速率．
（3）實驗中，為使SO2緩慢進入裝置C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，裝置C中制備反應結束的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．
（4）裝置C中的溶液，一般控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；為減少裝置C中�？赡艹霈F(xiàn)的Na2SO4雜質，在不改變原有裝置的基礎上應采取的操作是先通一段時間SO2后再打開加熱裝置；反應結束后，過濾C中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
（5）裝置D用于處理尾氣，可選用圖2中的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L CH4含有的共價鍵數(shù)為NA
B．1 mol Fe與1mol Cl2充分反應，電子轉移數(shù)為3NA
C．常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物按系統(tǒng)命名法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基-3-乙基丁烷B．2-甲基-3-戊烯
C．2-甲基-2-丙醇D．2-甲基-2-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（　�。�
A．質量B．密度C．碳原子數(shù)D．原子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有（　�。�
A．2-甲基丙烷B．異戊烷C．乙苯D．2，2-二甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c（Ag+）2•c（S2-）（寫表達式）．
（2）下列說法錯誤的是BD：
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
B．多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電
離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解
度比MgCO3大；
E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）自然界原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后重生成CuSO4溶液，當這種溶液流向地殼深層遇到閃鋅礦（ZnS）時，便會慢慢轉化為銅藍（CuS）[已知 Ksp（ZnS）=2.93×10-25、Ksp（CuS）=6.3×10-36]，發(fā)生這種變化的原理是CuSO4溶液中電離出的Cu2+與S2-相遇結合生成溶度積更小的CuS[（1分）]，使上述溶解平衡繼續(xù)向右移動直至ZnS全部轉化為CuS． 
（4）用如圖裝置，堿性條件下可以電解制備納米Cu2O．反應為：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如圖所示．該電解池的陽極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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