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20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L CH4含有的共價鍵數(shù)為NA
B．1 mol Fe與1mol Cl2充分反應，電子轉移數(shù)為3NA
C．常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

分析 A、每個甲烷分子中有4個共價鍵；
B、1mol鐵和1mol氯氣反應，鐵過量，根據氯氣反應后變?yōu)?1價來分析；
C、溶液體積不明確；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2．

解答 解：A、每個甲烷分子中有4個共價鍵，標準狀況下，22.4 L CH4含有的共價鍵數(shù)為4NA，故A錯誤；
B、1mol鐵和1mol氯氣反應，鐵過量，而氯氣反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉移2NA個電子，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質的量為1mol，則含3NA個原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意公式的運用和物質的結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分別加熱熔化，需要克服的作用力有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．元素周期表中鉈的數(shù)據如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．鉈元素的質量數(shù)是204.4B．鉈原子的中子數(shù)為81
C．鉈對應的氫氧化物有兩性D．鉈元素位于第ⅢA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．醋酸由于成本較低，在生產中被廣泛應用．
（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某溫度下，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.6kJ•mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）某溫度下，實驗測得0.1mol•L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol•L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=$\frac{（0.1×1.5%）^{2}}{0.1×（1-1.5%）}$（列出計算式，已知電離度α=$\frac{已電離分子數(shù)}{分子總數(shù)}$×100%）
（3）近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產乙醇或乙醛做中間體，使產品成本降低，具有明顯經濟優(yōu)勢．其合成的基本反應如下：
CH2═CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{雜多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是BD．
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B．酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等
C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol
D．體系中乙烯的百分含量一定
（4）在n（乙烯）與n（乙酸）物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖所示．回答下列問題：
①溫度在60～80℃范圍內，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分別表示不同壓強下的反應速率]，分析其原因為其它條件相同時，對有氣體參與的反應，壓強越大化學反應速率越快．
②壓強為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產率為30%，則此時乙烯的轉化率為30%．
③在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是由圖象可知，P1 MPa、80℃時反應已達平衡且正反應放熱，故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產率下降．
④根據測定實驗結果分析，較適宜的生產條件是P1 MPa、80℃（填出合適的壓強和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產率，可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強（任寫出一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大．m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑大�。篩＞Z＞W
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Y
C．W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強
D．單質熔點：Z＞R＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列儀器可以直接加熱的是（　　）
A．燒杯B．容量瓶C．蒸餾燒瓶D．試管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中所含的雜質（括號中是雜質），使用NaOH溶液不能除去的是（　　）
A．MgO固體（Al2O3）B．Na2CO3溶液（NaHCO3）
C．MgCl2溶液（AlCl3）D．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．以乙炔為主要原料可合成聚氯乙烯等，其制備過程如圖：

（1）試寫出B和C的結構簡式：BCH2=CHCN，CCH≡C-CH═CH2；
（2）寫出反應③和反應⑦的化學方程式并指明反應類型：
③；加成反應
⑦；加聚反應
（3）寫出②的化學方程式，寫出聚氯乙烯的鏈節(jié)，單體的結構簡式CHCl═CH2；
（4）三分子乙炔在一定條件下可聚合成環(huán)狀分子，該分子的結構簡式可表示為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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