【題目】甲、乙同學(xué)用0.10mol/L H2C2O4草酸溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、0.01mol/L H2SO4溶液、一定量的蒸餾水等試劑，進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，通過測定溶液褪色所需時(shí)間來探究濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響。

（1）已知酸性KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后Mn元素以Mn2+形式存在溶液中，C元素轉(zhuǎn)化為CO2氣體逸出，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（2）為探究反應(yīng)物濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)序號

溫度/℃

體積V/ mL

H2C2O4溶液

水

KMnO4溶液

H2SO4溶液

1

25

10.0

0.0

4.0

2.0

2

25

8.0

a

4.0

2.0

3

50

b

0.0

4.0

2.0

①若以實(shí)驗(yàn)1為對照組，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)探究目的則a=____________，b=____________。

②若實(shí)驗(yàn)1測得溶液褪色所需時(shí)間為5s，則用高錳酸鉀表示的反應(yīng)速率為______________________。

（3）乙同學(xué)部分實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案如下表：

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

mol/L

mL

mol/L

mL

①

0.10

2.0

0.01

4.0

25

②

0.10

2.0

0.02

4.0

25

……

該同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)①和②探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請你對該方案的合理性進(jìn)行評價(jià)，并說明理由__________________________。

【答案】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O 2.0 10.0 0.0005 mol/(L·s) 不合理，沒有硫酸溶液的體積

【解析】

（1）酸性KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后，Mn元素以Mn2+形式存在溶液中，C元素轉(zhuǎn)化為CO2氣體逸出，用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式；

（2）探究反應(yīng)物濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由控制變量法可知，只改變草酸的濃度即可， 由第一組實(shí)驗(yàn)，H2C2O4溶液和水的總體積為10.0 ml， 可以求出a，b的值；利用草酸的物質(zhì)的量和高錳酸鉀的物質(zhì)的量關(guān)系，得出草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，利用速率公式計(jì)算出速率；

（3）由于該實(shí)驗(yàn)是由0.10mol/L H2C2O4草酸溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、0.01mol/L H2SO4共同作用的結(jié)果，而實(shí)驗(yàn)中沒有給硫酸的體積，故不合理；

（1）酸性KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后，Mn元素以Mn2+形式存在溶液中，C元素轉(zhuǎn)化為CO2氣體逸出，用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式，故化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，

故答案為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

（2）①探究反應(yīng)物濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由控制變量法可知，只改變草酸的濃度即可， 由第一組實(shí)驗(yàn)，H2C2O4溶液和水的總體積為10.0，即a=2.0，b=10.0，

故答案為：2.0；10.0；

②實(shí)驗(yàn)一取了4ml0.01mol/L KMnO4溶液，草酸的物質(zhì)的量為10ml×0.10mol/L =0.001mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.01 mol/L×0.004L=0.00004mol；草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為0.001mol：0.00004mol=25:1；顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的平均速率為： = 0.0005 mol/(L·s) ，

故答案為：0.0005 mol/(L·s)

（3）由于該實(shí)驗(yàn)是由0.10mol/L H2C2O4草酸溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、0.01mol/L H2SO4共同作用的結(jié)果，而實(shí)驗(yàn)中沒有給硫酸的體積，故不合理，

故答案為：不合理，沒有硫酸溶液的體積。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測。某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Ca2+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

9.6

4.2

9.7

—

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

11.7

9.0（>9.0溶解）

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是_____________________________（至少一條）

（2）調(diào)pH=4.0是為了除去______________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++ n NaR → MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是___________________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

（4）試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

____Na2Cr2O7+__SO2+____H2O =____Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是( )

A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1

B.1mol甲烷完全燃燒生成CO2 (g)和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1

C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,則C的燃燒熱為110.5 kJmol-1

D.HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．?dāng)⑹稣_的是（　�。�

A.溫度T℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.溫度T℃下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該反應(yīng)△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室在50～60℃下制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.長玻璃導(dǎo)管的作用是冷凝回流、平衡壓強(qiáng)

B.加入試劑的順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻后加入苯

C.將反應(yīng)后的液體倒入燒杯中，加水

D.為了除去在硝基苯中的酸性物質(zhì)，需要水洗、堿洗，然后再水洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有：

① N2H4+H2ON2H5++OH- K1

② N2H5++H2ON2H62++OH- K2 ，

該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 圖中Ⅲ對應(yīng)的微粒為N2H62+

B. 反應(yīng)②為N2H5+的水解平衡方程式

C. 若C點(diǎn)為N2H5C1溶液，則存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)

D. 據(jù)A點(diǎn)可求：K1=10-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸()，是一種高效消毒劑，它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；

②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20～30℃至反應(yīng)結(jié)束；

③接入儀器C和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是____，儀器C中冷水流入口是____(填“a”或“b”)。

（2）為更好地控制反應(yīng)溫度，應(yīng)采用的加熱方法是_____。

（3）生成過氧乙酸的化學(xué)方程式為____。

（4）實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)物過氧乙酸的百分含量隨反應(yīng)物比例和反應(yīng)時(shí)間的變化數(shù)據(jù)如下表。由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_____，最佳反應(yīng)時(shí)間約_____。

反應(yīng)物比例CH3COOH/H2O2

反應(yīng)時(shí)間

0.5h

1h

3h

5h

7h

2：1

7.38%

8.46%

9.42%

11.26%

13.48%

1：1

0.56%

12.92%

13.54%

20.72%

20.80%

1：2

6.14%

7.10%

7.96%

10.38%

12.36%

（5）產(chǎn)品中過氧乙酸濃度的測定：取2.00mL過氧乙酸產(chǎn)品試樣，加水稀釋成100mL；從中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色，以除去殘余的H2O2；再加入稍過量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)CH3COOOH＋2I-＋2H+=I2＋CH3COOH＋H2O；反應(yīng)完全后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)式為2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)，消耗14.30mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液。則產(chǎn)品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是____mol·L-1(保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．

A. 反應(yīng)CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。

C. 反應(yīng)②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應(yīng)沒有應(yīng)用價(jià)值。

D. 反應(yīng)③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若加入A(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_________。

（4）若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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同步練習(xí)冊答案