【題目】(一)將AgCl溶于水形成飽和溶液
(1)寫出沉淀溶解平衡方程式___________________________________, 寫出AgCl的Ksp表達式________________________________________
(2)若向該飽和溶液中加入NaCl固體,則C(Ag+)_____(填“增大”或“減少”
(二)常溫下,有濃度均為0.1molL-1的下列4種溶液:
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)這4種溶液pH最小的是______(填序號);
(2)①中各離子濃度由大到小的順序是_______________________;
(3)④的水解方程式為______________________________________;它的水解平衡常數(shù)經(jīng)過計算為______;
(4)25℃時,測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,則c(HCN)和c(CN-)之比為____________,向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。
【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=c(Ag+)c(Cl-) 減少 ③ c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-; 2.510-8 0.02 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
【解析】
(1)由對應酸的電離平衡常數(shù)酸性CH3COOH> H2CO3 > HCN > HCO3 -,酸性越弱對應鹽的水解程度越大,溶液的堿性最強,判斷則溶液堿性的強弱;
(2)根據(jù)NaCN溶液中CN-離子水解,溶液顯堿性判斷溶液中離子濃度的大小;
(3)根據(jù)水解常數(shù)為Kh=關系進行計算。
(1)AgCl屬于難溶性強電解質(zhì),溶于水形成飽和溶液存在著AgCl沉淀溶解平衡,其沉淀溶解平衡方程式為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq); 沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp=c(Ag+)c(Cl-);答案:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq); Ksp=c(Ag+)c(Cl-);
(2)溫度不變,Ksp不變,向該飽和AgCl溶液中加入NaCl固體,c(Cl-)增大,根據(jù)Ksp=c(Ag+)c(Cl-),則C(Ag+)減少;答案:減少;
(二)(1)由對應酸的電離平衡常數(shù)分析可知:酸性CH3COOH> H2CO3 > HCN > HCO3 -,酸性越弱對應鹽的水解程度越大,溶液的堿性最強,則溶液中堿性②NaOH溶液>①NaCN溶液>④NaHCO3溶液>③CH3COONa溶液,這4種溶液pH最小的是: ③CH3COONa溶液;答案:③;
(2) NaCN溶液中CN-離子水解,溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為:c(Na+)> c(CN-)> c(OH- )> c(H+);答案:c(Na+)> c(CN-)> c(OH- )> c(H+);
(3)④為NaHCO3溶液,弱根離子為HCO3-,發(fā)生水解反應的方程式為HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-;答案:HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-;
④NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解, HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-,水解常數(shù)為Kh= [c(OH-)c(H2CO3) ]/ c( HCO3- )===2.510-8;故答案為: HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-;2.510-8;
(4)25°C時,測得HCN和NaCN的混合溶 液的pH= 11,====0.02; 碳酸的一級電離常數(shù)大于HCN的電離常數(shù),二級電離常數(shù)小于HCN的電離常數(shù),故碳酸的酸性強于HCN,為碳酸氫根的酸性溶于HCN, 故向NaCN溶液中通入少量CO2,反應生成HCN與NaHCO3,該反應離子方程式為: CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-故答案為: 0.02 ; CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。
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【題目】用鋁土礦主要成分為,含雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述正確的是
A.試劑X可以是鹽酸
B.反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應
D.操作②中發(fā)生的化學方程式為
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【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎化工原料。
(1)ZnO 與 Al2O3 的化學性質(zhì)相似,ZnO 在 NaOH 溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。
(2)火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì),提純步驟如下:
①上圖中的“冷凝物”為________(填化學式)。
②某溫度時,在反應Ⅰ的反應爐中,起始時 c(CO)為 0.3 molL1,反應過程中 CO2 的體積分數(shù) φ(CO2)如圖所示,則反應Ⅰ的平衡常數(shù) K=_____。
③下列措施有利于提高反應Ⅰ中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是________。
a.增大 ZnO 的投料量 b.適當加壓 c.將鋅蒸氣及時分離
④反應Ⅱ中,每轉(zhuǎn)移 1mol 電子,反應放熱 174 kJ,則 H2=_____________。
(3)測定氧化鋅樣品純度:稱取 0.5000g 樣品,酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中,搖勻。量取 25.00 mL 該溶液,用 0.04000 molL1 的 EDTA(Na2H2Y)標準液滴定其中的 Zn2+(反應方程式為 Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+,雜質(zhì)不反應),平行滴定三次,平均消耗 EDTA 標準液 15.12mL。
①若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗,測定結(jié)果將___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
②樣品純度為:________________(列出計算式即可)。
(4)彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL鹽酸中,完全溶解后,溶液中 c(S2)≤__________ molL1。(已知:Ksp(ZnS)=2.5×1023,忽略溶液體積的變化)
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【題目】下列措施能夠使水的離子積常數(shù)增大的是( )
A.溫度不變,加入一定量的硫酸B.溫度不變,加入一定量的NaOH
C.升高溫度D.降低溫度
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【題目】某實驗小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡,查得如下資料:
難溶電解質(zhì) | FeS | CuS | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(溶解平衡常數(shù)) | 6.3×10-18 | 6.3×10-36 | 1.8×10-11 | 4.0×10-38 |
依據(jù)上述數(shù)據(jù)進行的預測不合理的是
A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體,有渾濁出現(xiàn)
B.除去FeSO4溶液中的CuSO4,可選用FeS做沉淀劑
C.向含等物質(zhì)的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2
D.向1mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1 NaOH溶液,取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1 FeCl3溶液,有渾濁出現(xiàn)
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【題目】氨氧化法制硝酸的主要反應是:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。
(1)升高溫度,反應的平衡常數(shù)K值減小,則該反應的焓變△H_____0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下列能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)__________(填序號)
A.NH3的濃度不隨時間變化
B.v正(O2)= v逆(NO)
C.體系的分子總數(shù)不再變化
D.單位時間內(nèi)消耗4molNH3的同時生成6molH2O
(3)若其他條件不變,下列關系圖錯誤的是______(選填序號)。
A. B. C. D.
(4)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:
時間/濃度/(mol·L-1) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
第 2 min | 3.2 | 0.8 | 1.2 | |
第 4 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
第 6 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
①上表中空白處應填的數(shù)字為______。
②反應在第 2 min 到第 4 min 時,反應速率v(O2)=___________。
③反應在第 2 min 時改變了條件,改變的條件可能______;該條件下,反應的平衡常數(shù)K=_______(只寫計算結(jié)果,不標單位)。
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【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖:
⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑X,X是_____(填化學式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是_______。(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9)
⑵上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是__;反應Ⅲ的化學方程式為________________。
⑶ ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了以下實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。
步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_________________________。
② 滴定過程中,至少須平行測定兩次的原因是________________________。
③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
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【題目】環(huán)己酮是一種重要的化工原料,實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮:
環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表:
物質(zhì) | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3,20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8)★ | 0.9624 | 能溶于水 |
環(huán)己酮 | 155.6(95)★ | 0.9478 | 微溶于水 |
水 | 100.0 | 0.9982 |
★括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的△H<0,反應劇烈將導致體系溫度迅速上升,副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒杯中,在55~60℃進行反應。
反應完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_______________。
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_______________。
(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:
a. 蒸餾,收集151~156℃的餾分; b. 過濾;
c. 在收集到的餾分中加NaCl 固體至飽和,靜置,分液;
d. 加入無水MgSO4固體,除去有機物中的少量水。
①上述操作的正確順序是________(填字母)。
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需__________。
③在上述操作c中,加入NaCl 固體的作用是____________。
(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮,環(huán)己酮分子中有___種不同化學環(huán)境的氫原子。
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【題目】常溫下,用0.1000molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是( )
A.點①時:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)
B.點②時:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值:③點等于④點
D.恰好完全中和時,將兩種溶液混合后:c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)
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