【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡,查得如下資料:
難溶電解質(zhì) | FeS | CuS | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(溶解平衡常數(shù)) | 6.3×10-18 | 6.3×10-36 | 1.8×10-11 | 4.0×10-38 |
依據(jù)上述數(shù)據(jù)進(jìn)行的預(yù)測不合理的是
A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體,有渾濁出現(xiàn)
B.除去FeSO4溶液中的CuSO4,可選用FeS做沉淀劑
C.向含等物質(zhì)的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2
D.向1mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1 NaOH溶液,取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1 FeCl3溶液,有渾濁出現(xiàn)
【答案】C
【解析】
A.飽和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡,FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),加入少量Na2S固體溶解后硫離子濃度增大,平衡逆向進(jìn)行,有渾濁出現(xiàn),故A正確;
B.FeS的溶度積大于CuS的溶度積,除去FeSO4溶液中的CuSO4,可選用FeS做沉淀劑,故B正確;
C.Ksp(Mg(OH)2)=c(Mg2+)·c2(OH-)=1.8×10-11,c(OH-)=,Ksp(Fe(OH)3)= c(Fe3+)·c3(OH-)=4.0×10-38,c(OH-)==×10-9mol/L,則氫氧化鐵沉淀所需pH小于氫氧化鎂,則先生成氫氧化鐵沉淀,故C錯(cuò)誤;
D.向1mL 0.1 molL-1MgCl2溶液中滴加2mL0.1molL-1 NaOH溶液,恰好反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀, 飽和溶液中存在氫氧化鎂的沉淀溶解平衡,取澄清溶液滴加2滴0.1molL-1 FeCl3溶液,會(huì)生成氫氧化鐵沉淀有渾濁出現(xiàn),故D正確;
故選:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用電解法處理含的廢水,探究不同因素對含廢水處理的影響,結(jié)果如表所示的起始濃度、體積、電壓、電解時(shí)間均相同。下列說法錯(cuò)誤的是
實(shí)驗(yàn) |
|
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|
|
|
是否加入 | 否 | 否 | 加入30g | 否 | |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL | |
陰極材料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | |
陽極材料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 鐵 | |
的去除率 | 0.092% | 12.7% | 20.8% | 57.3% | 實(shí)驗(yàn)中去除 的機(jī)理 |
A.實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)對比,其他條件不變,增加有利于的去除
B.實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)對比,其他條件不變,增加有利于的去除
C.實(shí)驗(yàn)中循環(huán)利用提高了的去除率
D.若實(shí)驗(yàn)中去除,電路中共轉(zhuǎn)移0.06mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.2L亞硫酸溶液中含有的離子數(shù)為
B.室溫下,1L的NaOH溶液中,由水電離的離子數(shù)目為
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,46g氣體的分子數(shù)為
D.某密閉容器中盛有和,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】HCN是一種劇毒性的酸,常溫下,0.10molL-1HCN溶液的pH = 3,下列說法正確的是( )
A.HCN是一種強(qiáng)酸
B.相同濃度的NaCl溶液與NaCN溶液,前者的pH更大
C.在NaCN溶液中存在:c(Na+) = c(HCN) + c(CN-)
D.中和相同體積與濃度的HCl溶液與HCN溶液,所消耗的NaOH溶液的體積不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是( )
A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD.c(HCO3-)<c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)將AgCl溶于水形成飽和溶液
(1)寫出沉淀溶解平衡方程式___________________________________, 寫出AgCl的Ksp表達(dá)式________________________________________
(2)若向該飽和溶液中加入NaCl固體,則C(Ag+)_____(填“增大”或“減少”
(二)常溫下,有濃度均為0.1molL-1的下列4種溶液:
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)這4種溶液pH最小的是______(填序號);
(2)①中各離子濃度由大到小的順序是_______________________;
(3)④的水解方程式為______________________________________;它的水解平衡常數(shù)經(jīng)過計(jì)算為______;
(4)25℃時(shí),測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,則c(HCN)和c(CN-)之比為____________,向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑.請?zhí)羁眨?/span>
(1)如圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。
A. B. C. D.
①寫出儀器名稱:B_____,C______。
②使用前需檢查是否漏水的儀器有______________。(填儀器標(biāo)號)
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_____,滴定終點(diǎn)時(shí),錐形瓶中顏色變化為_______,且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原。
(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。
A .酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B .滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C .酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D .讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定 次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______。(保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C6H12O2的有機(jī)物A,有香味。A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C。B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體;C不能發(fā)生消去反應(yīng),能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結(jié)構(gòu)有幾種( )
A.4B.5C.6D.7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在強(qiáng)堿溶液中加熱R﹣Br 容易水解為R﹣OH.某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①到⑥中消去反應(yīng)是:_______________。
(2)反應(yīng)②的條件為:_______________。
(3)A結(jié)構(gòu)簡式:_______________。
(4)反應(yīng)③化學(xué)方程式:______________________________________________________。
(5)在E的粗產(chǎn)物中,經(jīng)檢測含有高分子聚合物雜質(zhì)。寫出該高聚物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:____________。
(6)寫出滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。
Ⅰ.苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu);
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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