【題目】下列措施能夠使水的離子積常數(shù)增大的是( )
A.溫度不變,加入一定量的硫酸B.溫度不變,加入一定量的NaOH
C.升高溫度D.降低溫度
【答案】C
【解析】
A.溫度不變向水中加入H2SO4溶液,溶液中c(H+)增大,c(OH-)減小,水的離子積常數(shù)KW= c(H+)c(OH-)不變,故A不符合題意;
B.溫度不變向水中加入NaOH,溶液中c(OH-)增大,c(H+)減小,水的離子積常數(shù)KW= c(H+)c(OH-)不變,故B不符合題意;
C.水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度,平衡向電離方向移動(dòng),c(OH-)增大,c(H+)增大,KW= c(H+)c(OH-)增大,故C符合題意;
D.水的電離是吸熱過(guò)程,降低溫度,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)減小,c(H+)減小,KW= c(H+) c(OH-)減小,故D不符合題意;
所以答案:C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示:
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是( )
A. 平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B. 平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C. 平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.008 mol·L-1
D. 反應(yīng)開始時(shí),乙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1,2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系即為:。下列判斷正確的是( )
A.正常人血液內(nèi)
B.人體血液里碳酸氫鹽緩沖體系主要是維持血液中和的平衡
C.血液中的電離方程式為:
D.正常人血液中存在:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】HCN是一種劇毒性的酸,常溫下,0.10molL-1HCN溶液的pH = 3,下列說(shuō)法正確的是( )
A.HCN是一種強(qiáng)酸
B.相同濃度的NaCl溶液與NaCN溶液,前者的pH更大
C.在NaCN溶液中存在:c(Na+) = c(HCN) + c(CN-)
D.中和相同體積與濃度的HCl溶液與HCN溶液,所消耗的NaOH溶液的體積不同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2O2分解速率受多種因素影響,某小組對(duì)此進(jìn)行探究,得到如下結(jié)果。下列說(shuō)法不正確的是
序號(hào) | H2O2體積(ml) | FeCl3體積(ml) | 混合溶液pH | 純H2O2pH | 分解完全時(shí)間(s) |
1 | 20 | 10 | 1.00 | 2.92 | 幾乎不分解 |
2 | 20 | 10 | 2.92 | 2.92 | 202 |
3 | 20 | 10 | 7.50 | 2.92 | 192 |
4 | 20 | 10 | 9.50 | 2.92 | 139 |
5 | 20 | 10 | 10.50 | 2.92 | 77 |
表1 (200C) |
圖1(200C)
A.表1表明,其他條件相同時(shí),堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下
B.圖1表明,其他條件相同時(shí),銅鹽對(duì)H2O2分解的催化效果好于鐵鹽
C.圖1表明,其他條件相同時(shí),CuCl2對(duì)H2O2分解的催化效果好于CuSO4
D.以上實(shí)驗(yàn)表明,催化劑、溶液酸堿性對(duì)H2O2分解速率都有影響
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)將AgCl溶于水形成飽和溶液
(1)寫出沉淀溶解平衡方程式___________________________________, 寫出AgCl的Ksp表達(dá)式________________________________________
(2)若向該飽和溶液中加入NaCl固體,則C(Ag+)_____(填“增大”或“減少”
(二)常溫下,有濃度均為0.1molL-1的下列4種溶液:
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)這4種溶液pH最小的是______(填序號(hào));
(2)①中各離子濃度由大到小的順序是_______________________;
(3)④的水解方程式為______________________________________;它的水解平衡常數(shù)經(jīng)過(guò)計(jì)算為______;
(4)25℃時(shí),測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,則c(HCN)和c(CN-)之比為____________,向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸: Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下, 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中, 測(cè)得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的關(guān)系如圖所示, 其中 a點(diǎn)表示未加鹽酸時(shí)的數(shù)據(jù), e點(diǎn)表示 HCl和 AOH恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下, A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×10-10
B. 點(diǎn)e溶液中水電離出的H+濃度為 10-6.23mol/L
C. 點(diǎn)c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn) e溶液中的 n(Cl-)
D. 點(diǎn)d溶液中: c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com