11．下列說法中不正確的是（　　）
A．在一定條件下，某可逆反應正向是吸熱反應，則其逆向必是放熱反應
B．1 mol A（強酸）與1 mol B（強堿）發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱
C．二次電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學能
D．需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應

分析 A．從能量守恒的角度判斷；
B．根據(jù)中和熱的定義判斷；
C．充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學能；
D．是否加熱與反應熱無關(guān)．

解答 解：A．可逆反應正向是吸熱反應，說明反應物總能量小于生成物，則逆反應反應物總能量大于生成物，為放熱反應，故A正確；
B．稀的強堿和強酸溶液生成1mol水放出的熱量為中和熱，故B錯誤；
C．二次電池放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能，充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學能，故C正確；
D．是否加熱為反應條件，與反應熱無關(guān)，故D正確．
故選B．

點評 本題綜合考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力相關(guān)基本理論知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）下列措施中能使平衡時K增大的是B（填序號）．
A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量COD．降低溫度
（3）8分鐘內(nèi)，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.0625mol•L-1•min-1．
（4）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應物投入量3mol Fe、
2mol CO2		4mol FeO、
3mol CO
CO的濃度（mol•L-1）c1c2
CO2的體積分數(shù)φ1φ2
體系壓強（Pa）p1p2
氣態(tài)反應物的轉(zhuǎn)化率α1α2
①下列說法正確的是AB．
A．p1＜p2   B．φ1=φ2 C．2c1=3c2   D．α1=α2
②求c1=0.67mol•L-1、α2=33.3%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，
發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）  正反應放熱在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡正向移動
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
D．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3（g）．下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程
C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．酸堿中和反應是放熱反應
B．圖1所示的反應為吸熱反應
C．圖2裝置中銅片是負極，鋅片表面有氣泡出現(xiàn)
D．圖2裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．用來表示可逆反應2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應為放熱反應），如圖表示的圖象中正確的為（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究NO、NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有ac（填字母序號）．
a．酸雨     b．沙塵暴      c．光化學煙霧     d．白色污染
（2）NO2可與水發(fā)生反應，反應的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．若該反應有0.6NA個電子轉(zhuǎn)移，則參加反應的NO2的物質(zhì)的量為0.9mol．
（3）NH3也是重要的含氮化合物，請寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；工業(yè)上可利用NH3經(jīng)過一系列反應制取硝酸，請寫出NH3在催化劑的作用下，與O2反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．
（4）硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應．將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出1.12L氣體（標準狀況下），
①寫出反應過程其中1個化學反應的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O或Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②整個反應過程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是0.05mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．煤燃燒時并不能將化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．二次電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學能
D．鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在恒容絕熱的密閉容器中進行可逆反應；X（g）+2Y（g）?Z（s）+2W（g）．已知開始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表，反應達到平衡后，密閉容器體系內(nèi)壓強增大．下列判斷正確的是（　�。�
物質(zhì)X  Y Z W
 物質(zhì)的量/mol 1.00 2.00 02.00
A．該可逆反應為反應前后氣體體積恒定的反應
B．該可逆反應的正反應為放熱反應
C．達到平衡前，反應向逆反應方向進行
D．升高溫度，平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案