16．用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），如圖表示的圖象中正確的為（　　）
A．B．
C．D．

分析 題中涉及溫度、壓強(qiáng)的影響，對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．溫度升高，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，與圖象符合，故A正確；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，圖象不符，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象問(wèn)題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如圖：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用C．
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．四氯化碳
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是A、B、C、D．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．
缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因是反�?yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．FeCl3是常見(jiàn)的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室用鐵屑制備無(wú)水FeCl3，制備步驟如下：
Ⅰ．稱取一定量的鐵屑于錐形瓶中，加入過(guò)量的6mol•L-1的鹽酸，在通風(fēng)櫥中充分反應(yīng)；
Ⅱ．根據(jù)FeCl2的理論產(chǎn)量，加入足量的氧化劑X；
Ⅲ．FeCl3溶液通過(guò)一系列操作制得無(wú)水FeCl3．
已知：不同溫度下六水合FeCl3在水中的溶解度如下：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
請(qǐng)回答：
（1）請(qǐng)選擇本實(shí)驗(yàn)中合適的氧化劑XCD．
A．KMnO4（H+）        B．稀硝酸         C．H2O2 D．Cl2
（2）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：
①加入鹽酸后，②蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，③過(guò)濾、洗滌，④干燥．
（3）過(guò)濾后用少量乙醇洗滌FeCl3•6H2O晶體，選用乙醇的原因是洗去晶體表面的水，減少氯化鐵晶體的溶解損耗．
（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：
稱取m g無(wú)水FeCl3樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①配制FeCl3溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需100mL容量瓶；
②在FeCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是CD．
A．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤(rùn)洗
B．若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果偏高
C．滴定時(shí)，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動(dòng)漏出溶液
D．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{162.5cV}{m}%$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．（1）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易水解，100℃左右時(shí)升華，如圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．
已知：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

①D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：B中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置B中，再加熱裝置D的反應(yīng)管．
②產(chǎn)品收集采用裝置（Ⅱ）的主要優(yōu)點(diǎn)是：導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染．
（2）三價(jià)鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色，請(qǐng)以Fe（NO3）3溶液為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解程度的因素．
①寫(xiě)出Fe（NO3）3水解的離子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②參照示例完成下表實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
限選材料：0.5mol•L-1Fe（NO3）3、3.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物；廣泛pH試紙、pH計(jì)及其他常見(jiàn)儀器．
可能影響因素實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①溶液的酸性取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于試管中，加入幾滴3.0mol•L-1HNO3．現(xiàn)象：棕黃色溶液顏色變淺；
結(jié)論：酸性增強(qiáng)抑制Fe3+水解．
②溶液的濃度取10mL0.5mol•L-1 Fe（NO3）3于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)得pH1．另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢瑁贉y(cè)得pH2．現(xiàn)象：pH2-pH1＜1（或正確表達(dá)）
結(jié)論：稀釋促進(jìn)水解（或平衡右移）
③溶液的溫度取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于試管中，用酒精燈加熱一段時(shí)間，觀察溶液顏色現(xiàn)象：加熱后溶液顏色變深
結(jié)論：升高溫度促進(jìn)Fe3+水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，則其逆向必是放熱反應(yīng)
B．1 mol A（強(qiáng)酸）與1 mol B（強(qiáng)堿）發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱
C．二次電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列描述中正確的是（　�。�
A．已知：P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
B．由CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ•mol-1可知正丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為2658 kJ•mol-1
C．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應(yīng)，放出的熱量為57.3 kJ•mol-1
D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在容積相同的兩個(gè)密閉容器M和N中，保持溫度為150℃，向M容器中加入a mol HI，同時(shí)向N容器中加入b mol HI （a＞b）．當(dāng)反應(yīng)2HI（g）?H2 （g）+I2 （g） 達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，所需時(shí)間tM＞tN
B．平衡時(shí)cM（I2）=c N（I2）
C．平衡時(shí)I2 蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：M＞N
D．HI的平衡分解率αM=αN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知H-H 鍵的鍵能為436kJ•mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol-1，則H2 （g ）+Cl2（g ）═2HCl（g ） 的反應(yīng)熱（△H ）等于（　�。�
A．-183 kJ•mol-1B．+183 kJ•mol-1C．-862 kJ•mol-1D．+862 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
B．1mol氫氧根離子的質(zhì)量是17g
C．1mol氮的質(zhì)量是14g/mol
D．氬氣的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量

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