在一定條件下，將1 mol的CO和1 mol的水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡后，測得CO2為0.6 mol，再通入4 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量是(　　)

A．等于0.6 mol

B．等于1 mol

C．大于0.6 mol，小于1 mol

D．大于1 mol


答案　C

解析　增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，故CO2的物質的量一定大于0.6 mol，因該反應為可逆反應，CO的物質的量為1 mol，CO不可能完全轉化為CO2，所以CO2物質的量小于1 mol，故選C。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（右圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）。

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_____________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式______________________________________，

（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的

△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4__________△H3  (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C5H11Cl的同分異構體共有(不考慮立體異構)  (　　)

A．6種              B．7種              C．8種              D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：


類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是(　　)

①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2�、跉溲趸X加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水�、厶妓徕c、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅�、茆c和硫反應生成Na2S；鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應的硫化物

A．①④                                B．①③

C．②④                                D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質，假設雜質不與①中所加試劑反應)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：____________________________________________。

(2)寫出以上工藝流程中第③步不加鹽酸而通CO2的原因是：_________________________________________________________。

(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


　在真空密閉容器中加入a mol固體PH4I，在一定的溫度下發(fā)生如下反應：

PH4I(s)PH3(g)＋HI(g)①

4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)②

2HI(g)H2(g)＋I2(g)③

以上三個反應建立平衡后，測得HI為b mol，I2為c mol，H2為d mol，求：

(1)平衡后容器內P4和PH3的物質的量：________(用代數(shù)式表示)。

(2)a、b、c三者遵循的關系：a>________(填b、c的關系式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組用廢鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備磁性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：

已知：R＝，步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產率與R的關系如圖所示。

(1)步驟②中，主要反應的離子方程式是__________________。

(2)已知：Fe3＋在pH＝2.8時沉淀完全；Fe2＋在pH＝6.3時開始沉淀，在pH＝8.3時沉淀完全。

步驟③中，用NaOH溶液調pH至9，原因是_________________。

(3)濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應的化學方程式是_________________________________________________。

(4)下列說法正確的是________(填選項字母)。

a．步驟④中，當反應完成后需再加熱一段時間

b．步驟⑤中，反應過程中需要不斷補充堿液

c．步驟⑤恰好反應時，＝2:1

d．當＝時，F(xiàn)e3O4的產率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：

在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50 min，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器B的名稱是________________。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是________________； 第二次水洗的主要目的是______________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填選項字母)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出  

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_________________________。

(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是____________________。

(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填選項字母)。

(7)本實驗的產率是________(填選項字母)

A．30%　　　B．40%　　　C．60%　　　D．90%

(8)在進行蒸餾操作時，若從130 ℃開始收集餾分，會使實驗的產率偏________(填“高”或“低”)，其原因是

__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

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