12．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．1 mol物質(zhì)在標準狀況下的體積不一定為22.4 L
B．1 mol任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4 L
C．標準狀況下，體積相同的氣體分子數(shù)相等
D．氣體摩爾體積約為22.4 L•mol-1

分析 A、氣體摩爾體積指的是氣體；
B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標況下的氣體，1 mol任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4 L；
C、阿伏伽德羅定律可知，三同定一同分析；
D、氣體摩爾體積與氣體的存在條件有關(guān)，標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol．

解答 解：A、1mol固體在標準狀況下的體積不為22.4L，故A正確；
B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標況下的氣體，標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，故B正確；
C、阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故C正確；
D、氣體摩爾體積與氣體的存在條件有關(guān)，氣體摩爾體積不一定為22.4 L•mol-1，標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查學生摩爾體積的概念，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能
級，各能級電子數(shù)相等，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+離子的外圍電子排布式為3d10
（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方
式為分別為sp2、sp3，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是1：7；該物質(zhì)易溶于水的主要原因：CO（NH2）2能與水分子間形成氫鍵．
（3）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖所示），則晶體中M原子配位數(shù)是12．
（4）某M配合物化學式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol該配合物中含σ鍵的數(shù)目是18N．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．其反應(yīng)原理為（用離子方程式表示）：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．把0.6molX 氣體和0.4molY 氣體混合于容積為2L 的容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?n Z（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z 的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．求：
（1）上述反應(yīng)中的Z氣體的計量系數(shù)n的值；
（2）上述反應(yīng)在5min末時，已反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量占原來量的百分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答：
  主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是Ar；
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4；
（3）最高價氧化物具有兩性的是Al2O3；
（4）④、⑤、⑥、⑧的離子半徑由大到小為Cl-＞K+＞Na+＞Al3+；
（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強（用置換反應(yīng)證明）的化學方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（6）元素②、⑥與氫元素形成的一種常見化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；其電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OB．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．2FeCl3+Fe═3FeCl2D．CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO2+CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列現(xiàn)象因發(fā)生物理變化引起的是（　�。�
A．活性炭使藍色墨水褪色
B．盛石灰水的試劑瓶久置后內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體
C．蛋白質(zhì)灼燒時發(fā)出燒焦羽毛的氣味
D．濕潤紅布條置于氯氣的集氣瓶中，紅布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．氯酸鉀熔化，粒子間克服了離子鍵的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了共價鍵的作用力；碘的升華，粒子間克服了分子間的作用力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．鹽類發(fā)生水解的過程中，溶液的pH一定發(fā)生改變
B．向K2CO3溶液中通入CO2可使溶液中的c（CO32-）變大
C．向Na2SO3溶液中通入Cl2，溶液的導(dǎo)電性變強
D．一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2NO2?N2O4達平衡時，再加入1molN2O4，平衡正向移動，且N2O4含量增大

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