A. | 過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取 | B. | 過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取 | ||
C. | 蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取 | D. | 萃取、蒸發(fā)、蒸餾、過濾 |
分析 根據(jù)物質(zhì)分離的方法和化學實驗的基本操知識及常見儀器漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、分液漏斗的用途來回答.
解答 解:由圖中第一個裝置的儀器以及操作,可知本實驗操作名稱是萃;
由圖中第二個裝置的儀器以及操作,可知本實驗操作名稱蒸發(fā);
由圖中第三個裝置的儀器以及操作,可知本實驗操作名稱蒸餾;
由圖中第四個裝置的儀器以及操作,可知本實驗操作名稱是過濾.
故四種實驗操作名稱從左到右依次是萃取、蒸發(fā)、蒸餾、過濾.
故選D.
點評 本題考查混合物分離提純實驗裝置及儀器的使用,把握分離原理及儀器的用途為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗能力的考查,題目較簡單.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | pH=14的溶液中:CO32-、Na+、S2-、AlO2- | |
B. | 室溫下水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ | |
C. | 室溫下$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I- | |
D. | 無色溶液中:Al3+、NH4+、Cl?、HCO3? |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 上述過程中,最終被還原的是NO3- | |
B. | 從上述過程中可以得出結(jié)論,氧化性:HNO3>稀H2SO4>Fe3+ | |
C. | 上述過程中,會產(chǎn)生一種無色無味的難溶于水的氣體 | |
D. | 若通入的SO2完全反應,則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積為3:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
陽離子 | K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ |
陰離子 | OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- |
A. | 由①、②判斷,溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+ | |
B. | 實驗③中的氣體不可能為CO2 | |
C. | 綜合分析判斷,原溶液中所含的離子為:Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42- | |
D. | 若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應后將沉淀過濾、灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為8g |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時$\frac{n({H}_{2})}{n(C{H}_{3}OH)}$增大 | |
B. | CO合成甲醇的反應為吸熱反應 | |
C. | 該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 | |
D. | 該反應平衡常數(shù)可表示為K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)c({H}_{2})}$ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 改變條件使純水的pH值減小,其酸性增強 | |
B. | 100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11 mol•L-1,則該溶液的pH可能是11或3 | |
C. | 將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10:1 | |
D. | 100℃時,pH值均為8的醋酸鈉和氨水兩溶液中,水的電離程度之比為104:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,a極產(chǎn)生1.12L O2(標況) | |
B. | b極上發(fā)生的電極反應是:2H++2e-═H2↑ | |
C. | d極上發(fā)生的電極反應是:O2+4H++4e-═2H2O | |
D. | c極上進行還原反應,B中的H+可以通過隔膜進入A |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①②④ | D. | ①②③④ |
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