18.現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石,得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液,再用鋅還原Na[Au(CN)2]生成金.“浸取”反應(yīng)的氧化劑是O2,消耗的鋅與生成的金物質(zhì)的量之比為1:2.

分析 由題意可知,NaCN溶液與Au以及空氣中的氧氣反應(yīng),Na[Au(CN)2]( 二氰合金酸鈉)溶液,利用元素守恒可書寫化學(xué)方程式,根據(jù)電子得失守恒可計(jì)算出消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比,以此來解答.

解答 解:題意可知,NaCN溶液與Au以及空氣中的氧氣反應(yīng),Na[Au(CN)2]( 二氰合金酸鈉)溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH,O元素的化合價(jià)降低,則為氧化劑,還原1mol金要轉(zhuǎn)移1mol電子,而每mol鋅能轉(zhuǎn)移2mol電子,所以消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1:2,
故答案為:O2;1:2.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
(1)請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是BD(填編號).
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
D.HCN+Na2CO3→NaCN+CO2+H2O
(2)已知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2,向50mL  0.18mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.22mol•L-1的鹽酸,則c(Ag+)=9.0×10-8mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)的變化,不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是( 。
A.CO2→H2CO3B.Al(OH)3→Al2O3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.(1)足量鐵與少量稀硝酸發(fā)生的反應(yīng):3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O
(2)少量鐵與過量稀硝酸發(fā)生的反應(yīng):Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在通常情況下不能共存,但均可用濃硫酸干燥的是( 。
A.H2,H2S,SO2B.N2,Cl2,HBrC.CO2,O2,NOD.NH3,CO2,HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是( 。
A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D.萃取、蒸發(fā)、蒸餾、過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳銨等)、硝酸、銨鹽、純堿等,因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中,最重要的化工產(chǎn)品之一.

(1)以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣.圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下,CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和1mol H2(g)的能量變化示意圖,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=3(E2-E1);(△H用E1、E2、E3表示).
(2)CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性,因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅(I)溶液來吸收原料氣體中的CO,反應(yīng)原理:[Cu(NH32CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH33]CH3COO•CO(l)△H<0,吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后可再生而恢復(fù)其吸收CO的能力,則再生的適宜條件是B(填字母序號).
A.高溫、高壓       B.高溫、低壓     C.低溫、低壓      D.低溫、高壓
(3)已知N2(g)+3H2?2NH3(g)△H=-94.4kJ•mol-1,CP恒容時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示.
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng),前20min內(nèi),ν(NH3)=0.050mol(L•min)-1,放出的熱量為94.4kJ.
②25min時(shí)采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去.
③時(shí)段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.37.(保留3位有數(shù)字)
(4)用氨氣制取尿素[CO(NH2)]的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO(g)?CO(NH22(l)+H2O(g)△H<0.
某溫度下,向容器為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO,該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí),達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%.圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化而變化.若反應(yīng)延續(xù)至70s,保持其他條件不變的情況下,請?jiān)趫D3中用實(shí)線畫出使用催化劑后c(NH3)隨時(shí)間的變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一,請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題:
(1)N4的分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似.已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量,請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ/mol.
(2)NH3可直接用作車用燃料電池,產(chǎn)物無污染.寫出堿性介質(zhì)下該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.
(3)在T1℃時(shí),將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):
2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g);△H>0;反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%.
①T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為$\frac{0.1×0.{4}^{4}}{0.{3}^{3}}$.
②用O2表示從0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(O2)=0.02mol/(L•min).
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃,密閉容器內(nèi)減小的物理量有AC.
A.壓強(qiáng)      B.密度       C.反應(yīng)速率       D.N2O5的濃度
(4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)?N2O4(g),平衡時(shí)N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a,其它條件不變的情況下,分別再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的變化正確的是B.
A.都引起a減小
B.都引起a增大
C.充入NO2引起a減小,充入N2O4引起a增大
D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a減小
(5)25℃時(shí),NH3•H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11,用pH計(jì)測得0.5mol•L一1氨水溶液的pH約為11.5.在某氯化鎂溶液中加入一定量某濃度的氨水后,測得混合液pH=11.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol/L.
(已知lg2≈0.3、lg3≈0.5).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列對應(yīng)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
用圖裝置驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.
用圖裝置量取15.00mL KMnO4溶液C.
用圖裝置測定該化學(xué)反應(yīng)速率D.
用圖裝置在鐵制品表面鍍銅

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