14．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，針對(duì)上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是（　　）
A．上述過程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述過程中可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3＞稀H2SO4＞Fe3+
C．上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無色無味的難溶于水的氣體
D．若通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為3：2

分析 SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子；立即又變?yōu)樽攸S色，是因亞鐵離子與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、強(qiáng)弱規(guī)律解答．

解答 解：A．SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子；立即又變?yōu)樽攸S色，是因亞鐵離子與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，所以最終被還原的為硝酸根離子，故A正確；
B．依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，可知：二氧化硫能夠被三價(jià)鐵離子氧化生成硫酸，二價(jià)鐵離子能夠被氧化生成三價(jià)鐵離子，則氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸根離子在酸式環(huán)境下被還原為一氧化氮，一氧化氮無色無味的難溶于水的氣體，故C正確；
D．上述過程中，最終被還原的是NO3-，故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原，3SO2～2NO3-，之比為3：2，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，注意利用信息來判斷發(fā)生的氧化反應(yīng)，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．235 g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（ ${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA
B．60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10 NA
C．25 g質(zhì)盆分?jǐn)?shù)為68%的H202的水溶液中含氧原子數(shù)為NA
D．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•molˉ1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ•mol-1．
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）
②若該反應(yīng)在恒溫恒容容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD
A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
B．混合氣體的密度不變
C．v（CO）與v（H2）的比值為1：2
D．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖1所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些BC
A．H2的逆反應(yīng)速率
B．CH4的體積分?jǐn)?shù)
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
D．CO的體積分?jǐn)?shù)
（3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖2所示，下列有關(guān)說法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b＞a
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：
c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
D．分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（　�。�
A．CO2→H2CO3B．Al（OH）3→Al2O3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．按要求完成表格：
實(shí)驗(yàn)要求所加試劑主要操作
除去NaCl溶液中混有的I2 苯或四氯化碳 萃取、分液 
除去NO氣體中混有的NO2水洗氣 
除去SiO2固體中混有的Al2O3鹽酸過濾
除去Fe2（SO4）3溶液混有的FeSO4溶液過氧化氫------

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）足量鐵與少量稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）少量鐵與過量稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是（　�。�
A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D．萃取、蒸發(fā)、蒸餾、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到初始體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，單獨(dú)改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是①②．（填序號(hào)）
①增大壓強(qiáng)  ②增大反應(yīng)物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸鋁溶液來制備一定量的氫氧化鋁，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．某同學(xué)改用2mol/L的氫氧化鈉溶液代替氨水來制備，結(jié)果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氫氧化鈉溶液的體積可能為15ml或35ml．

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