8．下列做法中利用鹽類(lèi)水解的是（　　）
A．明礬凈水B．臭氧消毒餐具C．食醋清洗污垢D．工廠高壓除塵

分析 A、明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；
B、臭氧具有氧化性殺菌消毒；
C、醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)；
D、工廠高壓除塵利用的是膠體的電泳現(xiàn)象；

解答 解：A、明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，與水解有關(guān)，故A正確；
B、臭氧消毒餐具，利用的是臭氧的氧化性，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣和二氧化碳和水，從而去水垢，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、工廠高壓除塵利用的是膠體的電泳現(xiàn)象，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鹽類(lèi)水解知識(shí)，同時(shí)還涉及酯的水解知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的流程如圖1所示，裝置如圖2所示．

已知：（I）格氏試劑容易水解：

（Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
（Ⅲ）三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量是260．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱(chēng)為冷凝管；裝有無(wú)水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；制取格氏試劑時(shí)要保持溫度約為40℃，可以采用水浴加熱方式．
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)初步提純，仍含有氯化銨雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案：

其中，洗滌液最好選用a（填字母序號(hào)）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測(cè)定：稱(chēng)取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液．稍電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量相差14g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為（　　）
A．陽(yáng)極100g，陰極128gB．陽(yáng)極96.8g，陰極110.8g
C．陽(yáng)極94.8g，陰極108.8gD．陽(yáng)極95.9g，陰極114.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．依據(jù)有關(guān)信息解答下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：
（Ⅰ）醛類(lèi)是重要的工業(yè)原料，可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成是α-羥基磺酸鈉（易溶于水，不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液）R-CHO+NaHSO3?R-CH（OH）-SO3Na
（1）若使CH3CH（OH）-SO3Na全部變成乙醛，可采用的試劑是NaOH或HCl；分離乙醛的操作方法蒸餾．
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室利用苯甲醛（安息香醛）制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理：

已知部分物質(zhì)的性質(zhì)：苯甲醇：稍溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；苯甲醛：微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；苯甲酸：溶解度為0.34g（25℃），易溶于有機(jī)溶劑．
主要過(guò)程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是萃取分液；
（3）產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（4）按上述操作所得的產(chǎn)品甲中常含有一定量的有機(jī)雜質(zhì)，限用下列試劑：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、飽和NaHSO3溶液．寫(xiě)出檢驗(yàn)產(chǎn)品甲中含有該雜質(zhì)的過(guò)程：取少量產(chǎn)品甲于試管中，向試管中滴加適量的飽和NaHSO3溶液，如果有晶體析出，說(shuō)明含有苯甲醛．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=2B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
C．CH3COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．常溫下CH3COONa溶液的pH=8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜（甲醚具有可燃性，是一種常用的燃料）．

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題
（1）裝置甲中通入燃料甲醚的一極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）裝置乙中Fe為陰極（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置的陽(yáng)極泥中含有Ag，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”．）
（4）當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時(shí)，裝置乙中溶液的pH為14（溶液體積為200mL不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是有（　　）
①Si$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3  
②S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4  
③Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2  NaOH
④飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
⑤MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2•6H2O$→_{熔化}^{通電}$Mg
⑥Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3   
⑦Fe2O3 FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3
⑧CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O．
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．異嗯草酮是一種色素抑制類(lèi)除草劑，它的工業(yè)合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①～⑦中屬于取代反應(yīng)的是①③④⑤⑥⑦．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式HOCH2C（CH3）2CHO+CH3CH2COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2C（CH3）2CHO+H2O．
（3）在A～D過(guò)程中，反應(yīng)①的目的是防止A中的羥基被氧化．
（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（OH）CH（CH3）CHO．
①與A具有相同的官能團(tuán)
②分子中具有兩個(gè)手性碳原子（碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）
（5）物質(zhì)D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2BrC（CH3）2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2C（CH3）2COONa+NaBr+H2O．
（6）由G制備異嗯草酮的反應(yīng)中要加入試劑X（C8H5NOCl2），X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（7）若原料為乙烯時(shí)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)乙烯→CH3CH2COOH的合成路線．
已知：RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\underset{\stackrel{{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH （X表示鹵素原子，下同）
要求：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
樣例：合成反應(yīng)流程圖表示方法：
A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$C…→H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，已知：A是一種二元化合物，B是足量的濃溶液，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，常溫下，L為無(wú)色液體，D、J為無(wú)色氣體，I為氣體單質(zhì)，且J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．（部分反應(yīng)物、生成物已略去）

（1）A中所含元素為Fe、C，G的化學(xué)式為Na2O2．
（2）J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因NH3+H2O═NH4++OH-（用離子方程式解釋?zhuān)?br />（3）寫(xiě)出C與H反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑．
（4）在一定條件下，E和J能否發(fā)生反應(yīng)能（填“能”或“否”）．若能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式，若不能，說(shuō)明理由8NH3+6NO2═7N2+12H2O．
（5）若化合物A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{14}{15}$，則A的化學(xué)式為Fe3C．A與B的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2+13NO2+11H2O．

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