Question

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
• B． 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示分子個(gè)數(shù)不代表物質(zhì)的量
• C． 燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類(lèi)之一
• D． 對(duì)于H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl△H＜0，斷開(kāi)1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量

Answer 1

分析 A、1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；
B、熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量；
C、燃燒熱或中和熱都屬于放熱反應(yīng)；
D、根據(jù)對(duì)于H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl△H＜0，放熱反應(yīng)的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量．

解答 解：A、在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B、熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量，不能代表分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、燃燒熱或中和熱都屬于放熱反應(yīng)，是反應(yīng)熱的種類(lèi)之一，故C正確；
D、對(duì)于H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl△H＜0是放熱反應(yīng)，斷開(kāi)1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成2mol H-Cl鍵，所放出的能量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱和燃燒熱的概念以及熱化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)的含義，難度不大．