分析 (1)①A.CO的質量分數保持不變,說明正逆反應速率相等;
B.平衡時CH3OH濃度與CO濃度可能相等,也可能不等,與始起的投料量與轉化率有關;
C.2v生成(CH3OH)=v消耗(H2),都反映是正反應方向,未體現(xiàn)正與逆的關系;
D.在體積可變的容器中混合氣體的密度保持不變,說明氣體的相對分子量不變;
②由圖可知,壓強一定時,升高溫度,平衡時CO的轉化率降低,平衡向逆反應方向移動,故正反應為放熱反應;
③溫度越高、壓強越大,反應速率越大;
④根據平衡常數表達式和該點所示的有關數據進行計算;A、B溫度相同,B的壓強比A高,CO轉化率更高,平衡時混合氣體的物質的量比A小,結合pV=nRT判斷體積關系;
(2)①有催化劑時,轉化所需時間短,反應速率快;使催化劑平衡不移動,所以HCHO產率不變;
②根據圖表可知2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(l)中反應物能量高,生成物能量低,該反應為放熱反應,然后依據圖中給出數據解答.
解答 解:(1)①A.CO的質量分數保持不變,說明各組分的量不變,正逆反應速率相等,達平衡狀態(tài),故正確;
B.平衡時CH3OH濃度與CO濃度可能相等,也可能不等,與始起的投料量與轉化率有關,故錯誤;
C.2v生成(CH3OH)=v消耗(H2),都反映是正反應方向,未體現(xiàn)正與逆的關系,所以不能作平衡狀態(tài)的標志,故錯誤;
D.在體積可變的容器中混合氣體的密度保持不變,說明氣體的相對分子量不變,說明達平衡狀態(tài),故正確;
故選AD;
②由圖可知,壓強一定時,升高溫度,平衡時CO的轉化率降低,平衡向逆反應方向移動,故正反應為放熱反應,故△H<0,故答案為:<;
③C點溫度、壓強比A的高,溫度越高、壓強越大,反應速率增大,反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間要少,所以反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA>tC,
故答案為:>;
④從圖中看出A點時,CO的轉化率為0.5,CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的初始濃度為1010=1mol/l,氫氣的初始濃度為2010=2mol/l,則CO變化濃度為0.5mol/l,氫氣減少的濃度為1mol/l,故平衡時CO、H2、甲醇的濃度分別為0.5mol/l、1mol/l、0.5mol/l,K=c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)=0.50.5×12=1(mol/l)-2,A、B溫度相同,B的壓強比A高,CO轉化率更高,平衡時混合氣體的物質的量比A小,由pV=nRT可知,B點時容器的體積VB<10 L;
故答案為:1(mol/l)-2;<10 L;
(2)①有催化劑時,轉化所需時間短,反應速率快;使催化劑平衡不移動,所以HCHO產率不變,故答案為:增大;不變;
②2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(l)該反應為放熱反應,△H=-2(676-158-283)=-470KJ•mol-1,故答案為:2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(l),△H=-470KJ•mol-1.
點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)和化學反應中的能量變化,側重于圖象的分析和反應熱的計算的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(Z)=0.3 mol•L-1 | B. | c(Y2)=0.35 mol•L-1 | ||
C. | c(X2)=0.15 mol•L-1 | D. | c(Z)=0.4 mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室制快速氨氣可用濃氨水滴加到固體NaOH中 | |
B. | 漂白粉的成分是NaCl與NaClO | |
C. | 水玻璃應保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中 | |
D. | NO氣體的收集不能用排空氣法 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(CH3COCH3)/mol•L-1 | 2.500 | 2.500 | 1.250 | 2.500 |
c(HCl)/mol•L-1 | 0.500 | 1.000 | 1.000 | 1.000 |
c(I2)/mol•L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
v(I2)/10-6 mol•L-1•s-1 | 1.500 | 3.000 | 1.498 | 3.000 |
A. | I2的起始濃度越大,反應速率越大 | |
B. | 該反應中HCl是催化劑,c(HCl)的改變不會影響反應速率 | |
C. | 實驗2與實驗4兩組實驗的實驗時間相等 | |
D. | v(I2)/[c(CH3COCH3)•c(HCl)]為常數 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的數值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的數值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
C--C | C--N | C--S | |
鍵能 KJ/mol | 347 | 305 | 259 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | BeF2分子中,中心原子Be的價層電子對數等于2,其空間排布為直線,成鍵電子對數也等于2 | |
B. | BeF2分子的立體結構為直線形 | |
C. | SF2分子中,中心原子S的價層電子對數等于4,其空間排布為四面體,成鍵電子對數等于2,沒有孤對電子 | |
D. | 在氣相中,BeF2是直線形而SF2是V形 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 丙烯分子中有8個 σ 鍵,1個 π 鍵 | |
B. | 在晶體中,1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵? | |
C. | NCl3和 BCl3分子中,中心原子都采用sp3 雜化 | |
D. | 在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵 |
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