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17．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示．正極的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．

分析 Fe還原水體中NO3-，根據題意Fe3O4為電解質，則Fe作還原劑，失去電子，作負極；NO3-在正極得電子發(fā)生還原反應產生NH4+，以此解答該題．

解答 解：NO3-在正極得電子發(fā)生還原反應產生NH4+，應為酸性環(huán)境，正極的電極反應式為：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，
故答案為：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意從氧化還原反應的角度判斷電極反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數與p能級的電子數相等，F的基態(tài)原子的3d軌道電子數是4s電子數的4倍，G2+的3d軌道有9個電子，請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2，BD2的電子式為
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號回答），A、C、D形成的離子化合物中的化學鍵類型離子鍵、極性鍵
（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵      
b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數目為8，該晶體的化學式為MgNi3C．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會發(fā)生先產生藍色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（6）某電池放電時的總反應為：Fe+F2O3+3H2O=Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2為上面F元素對應的化合物），寫出該電池放電時正極反應式Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的是（　　）
A．BeCl2B．NH3C．CO2D．PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力
B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質中不存在共價鍵
C．在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成
D．金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液時，產生CO2氣體的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．請書寫IBr和H2O發(fā)生反應的化學方程式IBr+H2O=HBr+HIO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質的水溶液，不用其他試劑無法鑒別出來的是（　　）
A．Na2CO3、NaHSO4B．CuSO4、BaCl2C．AgNO3、NH3•H2OD．MgCl2、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．用pH試紙測溶液的pH和用紅色石蕊試紙檢測氣體時均不需要潤濕
B．液溴保存時常加少量的水液封
C．可用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
D．NaBr溶液中加少量新制氯水，再加少量CCl4充分振蕩后靜置，下層為橙紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質．下列各組物質熔化時所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力相同的是（　　）
A．硝酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．氯化鈉和氧化鎂

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