Question

在某100mL混酸中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L^-1，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L^-1．向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、0.15 mol?L^-1
• B、0.3 mol?L^-1
• C、0.225 mol?L^-1
• D、無法計算

Answer 1

考點：硝酸的化學性質(zhì),離子方程式的有關(guān)計算

專題：氮族元素

分析：根據(jù)反應3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O先判斷過量，再進行計算解答．

解答： 解：在某100mL混酸中，硝酸的物質(zhì)的量n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物質(zhì)的量n（H₂SO₄）=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL，
所以氫離子的物質(zhì)的量n（H⁺）=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol，
銅粉的物質(zhì)的量=

2.56g

64g/mol

=0.04mol，依據(jù)方程式：
   3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
   3       2         8
  0.04mol  0.04mol  0.08mol      可知氫離子不足，故根據(jù)H⁺計算，由方程式可知n（Cu²⁺）=

3

8

×0.08mol=0.03mol，
所以C（Cu²⁺）=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L，
故選：B．

點評：本題考查了硝酸的相關(guān)計算，題目難度不大，解題時注意依據(jù)離子反應方程式計算解答．