2．已知2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量．寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．

分析 2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量，則1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為286kJ，燃燒熱中可燃物為1mol，生成穩(wěn)定氧化物，結(jié)合焓變?yōu)樨?fù)來(lái)解答．

解答 解：2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量，則1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為286kJ，則H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol，
故答案為：H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握燃燒熱、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒熱中水為液態(tài)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械腟O32- 發(fā)生水解
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe（OH）3膠體，利用的是鹽類水解原理
D．純堿溶液呈堿性的原因是CO3 2-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在120℃，1.01×105Pa時(shí)，將3L炔烴和烷的混合氣體與相同狀態(tài)下的14LO2混合，充分燃燒烴/后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)．所得氣體的體積是17L．則下列各組烴的混合物中可能是（　�。�
A．C2H4和C2H6B．C3H4和CH4C．C2H2和CH4D．C4H6和C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究開(kāi)發(fā)．已知：
�。� CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ•mol-1；
ⅱ． 2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-15.5kJ•mol-1
則2CH3OH（g）+CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-298.5kJ•mol-1．
該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）•c（CO）•{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）甲醇也是制備甲酸的一種重要原料．某溫度時(shí)，將10mol甲酸鈉（HCOONa）溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過(guò)程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動(dòng)，此中性溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篊（Na+）=C（HCOO-）＞C（H+）=C（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，圖中是否缺少一種玻璃用品，如果缺少，缺少的是環(huán)形玻璃攪拌棒
（填儀器名稱，如果不缺少，此空不填．），圖中是否有不妥之處，如果有請(qǐng)指
出小燒杯口與大燒杯口不相平（如果沒(méi)有，此空不填．）
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、防止熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無(wú)影響”）
（4）用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H會(huì)偏大；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由中和熱是一個(gè)定值，與實(shí)驗(yàn)的用量多少無(wú)關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒
B．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
C．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱熔化燒堿、純堿等固體
D．Mg （OH）2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）2mol尿素[CO（NH2）2]中含4mol N原子、8NA個(gè)H原子，所含氧原子跟36g H2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等．
（2）3.6g NH4+中含2.0mol e-．
（3）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42-．

（1）甲的實(shí)驗(yàn)為圖1：乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有Ag+（僅填一種離子）也會(huì)有此現(xiàn)象．
（2）乙的實(shí)驗(yàn)為圖2：若乙方案合理，回答：
其中試劑Ⅰ是足量稀鹽酸，現(xiàn)象Ⅰ是無(wú)明顯現(xiàn)象；試劑Ⅱ是氯化鋇溶液，現(xiàn)象Ⅱ是白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬恰好完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol
B．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6 g＜m＜9.6 g
C．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V=200 mL
D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)況下為 2.24 L

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