Question

14．（1）2mol尿素[CO（NH₂）₂]中含4mol N原子、8N_A個H原子，所含氧原子跟36g H₂O所含氧原子個數(shù)相等．
（2）3.6g NH₄⁺中含2.0mol e^-．
（3）含0.4mol Al₂（SO₄）₃的溶液中，含1.2mol SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）尿素的化學式中含有2個N原子，據(jù)此計算出2mol尿素含有N、O原子的物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算出含有H原子數(shù)；結合水分子的組成計算出需要水的物質的量及質量；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出銨根離子的物質的量，然后結合銨根離子中含有10個電子計算出含有電子的物質的量；
（3）結合硫酸鋁的化學式組成計算出含有硫酸根離子的物質的量．

解答 解：（1）2mol尿素[CO（NH₂）₂]中含N的物質的量為：2mol×2=4mol；含有H的數(shù)目為：0.2mol×4×N_Amol^-1=8N_A；2mol尿素[CO（NH₂）₂]中含O的物質的量為2mol，氧原子數(shù)相同時氧原子的物質的量相等，則需要水的物質的量為：$\frac{2mol}{1}$=2mol，質量為：18g/mol×2mol=36g，
故答案為：4；8N_A；36；
（2）3.6g NH₄⁺的物質的量為：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，含電子的物質的量為：0.2mol×10=2.0mol，
故答案為：2.0；
（3）含0.4mol Al₂（SO₄）₃的溶液中，含SO₄^2-的物質的量為：n（SO₄^2-）=3n[Al₂（SO₄）₃]=0.4mol×3=1.2mol，
故答案為：1.2．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等之間的關系為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．