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【題目】1mol C2H4與Cl2完全加成，再與Cl2徹底取代，兩個過程共用Cl2的物質的量為_____。

【答案】5mol

【解析】乙烯與Cl2完全加成時，雙鍵與Cl2的物質的量之比為1：1，1molC2H4中雙鍵的物質的量為1mol，所以1molC2H4與Cl2完全加成需要氯氣的物質的量為1mol；根據(jù)碳原子守恒知，生成1，2-二氯乙烷的物質的量為1mol，1，2-二氯乙烷發(fā)生取代反應時，氫原子與Cl2的物質的量之比為1：1，1mol1，2-二氯乙烷中氫原子的物質的量為4mol，所以發(fā)生取代反應需要氯氣的物質的量為4mol，通過以上分析知，需要氯氣的物質的量=1mol+4mol=5mol，答案選C。

練習冊系列答案
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A.無色無味B.難溶于水

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A. Na2O2和O3 B. CO2和MgCl2 C. CH4和H2O2 D. HCN 和 N2

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A. Y的成分為Na2CO3

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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產率等問題。

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝__________。上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，正反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。在該溫度下，恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有______(選填字母).

A

B

C

D

n(CO)

1

2

3.5

0.5

n(H2O)

5

2

2

2

n(H2)

2

1.5

2.5

1

n(CO2)

3

2.4

3.2

1

（5）在830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，H2(g)的體積分數(shù)是__________。

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【題目】實驗室中，下列行為不符合安全要求的是

A. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌

B. 實驗結束后將廢液倒入指定容器中

C. 金屬鈉著火時，立即用水撲滅

D. 在通風櫥內制備有毒氣體

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【題目】2015年10月，NASA科學家宣布，在火星上發(fā)現(xiàn)疑似流動水，這些水中含有高氯酸銨和高氯酸鈉等成分，這項發(fā)現(xiàn)可能具有重大意義。高氯酸氨和高氯酸鈉晶體熔化的過程中破壞了（ ）

A. 離子健 B. 共價鍵 C. 共價鍵和離子鍵 D. 離子鍵和金屬鍵

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【題目】下列有關原電池的說法中不正確的是

A. 在內電路中，電子由正極流向負極 B. 原電池的正、負極材料不一定都參與反應

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