15．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a  kJ•mol-1，反應能量變化如圖所示．下列說法中，不正確的是（　　）
A．a＜0
B．過程II可能使用了催化劑
C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

分析 由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，過程II活化能較低，可加入催化劑，以此解答該題．

解答 解：A．反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，則a＜0，故A正確；
B．過程II活化能較低，可加入催化劑，故B正確；
C．加入催化劑，平衡不移動，故C錯誤；
D．為放熱反應，則反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故D正確．
故選C．

點評 本題考查反應過程的能量變化，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意活化能與反應熱的關系，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示：
上述反應產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后，使染料分子釋放出熒光．下列說法正確的是（　　）
A．上述反應是酯的水解反應
B．熒光棒發(fā)光過程涉及化學能到光能的轉(zhuǎn)化
C．二苯基草酸酯苯環(huán)上的一氯代物共有4種
D．二苯基草酸酯與草酸（ ）互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．化學只研究自然界中存在的物質(zhì)
B．化學的特征是認識分子和制造分子
C．通過化學方法可以制造出使人長生不老的“仙丹”
D．化學的研究層面越來越廣，原子核的變化也已成為化學研究的范疇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機高分子P的合成路線如圖：

（1）試劑A是甲苯，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，
（2）反應③的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）反應②的反應類型是取代反應，反應④的反應類型是加聚反應．
（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）已知：  ．
以乙醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（合成路線常用表示方法為：X $→_{反應條件}^{反應試劑}$ Y$→_{反應條件}^{反應試劑}$ …目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．環(huán)境問題已經(jīng)成為世界上越來越重要的議題，其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工業(yè)生產(chǎn)是其原因之一，同時工業(yè)上通常也用下列方法來治理污染．
（1）煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2（s）△H=-234.2kJ/mol
試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，反應原理為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）實際生產(chǎn)中，還會發(fā)生此反應：4NH3+3O2?N2+6H2O，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應過程中，有關溫度與各物質(zhì)的量關系如圖1所示：
①已知400℃時，混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5：6：3，則圖象中x=0.3．
②NH3生成N2的反應屬于放熱反應（填“吸熱反應”或“放熱反應”），溫度高于840℃后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是可能是氨氣高溫分解生成氮氣和氫氣，使氨氣氧化生成NO平衡向左移動；NO高溫分解生成氮氣和氧氣；氨氣和NO反應生成氮氣和水．
（4）電化學降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學降解NO3-的原理如圖2所示，陰極反應式為2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O．假設降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當電路中有2mol電子通過時，此時兩極溶液質(zhì)量的差值為14.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列有關敘述正確的是（　�。�
A．香草醛的分子式是C8H10O3
B．香草醛能與NaHCO3溶液反應
C．兩種物質(zhì)均可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
D．可用FeCl3溶液檢驗青蒿酸中是否含香草醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動無關的是（　　）
A．硝酸銀溶液與鹽酸反應生成氯化銀
B．鎂條與氯化銨溶液反應生成氫氣
C．鹽酸與碳酸鈣反生成二氧化碳
D．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應生成二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鹽酸是一種非常重要的化工原料，在工業(yè)上和實驗室中有著廣泛的應用．
（1）除鐵銹（主要成分為Fe2O3），寫出反應原理的離子方程式Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O；
（2）制備硅膠，工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸后，進一步處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的化學方程式2HCl+Na2SiO3=H2SiO3（膠體）+2NaCl；
（3）制氯氣，實驗室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應來制取氯氣，
反應同時還生成了MnCl2、KCl和H2O，寫出該反應的化學方程式16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在此反應中鹽酸表現(xiàn)出了還原性．
（4）工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸，首先向B（填A或B）管中通入氫氣并點燃，然后再向A（填A或B）管中通入氯氣進行反應，此時火焰的顏色為蒼白色，這樣操作的理由是氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示：
（1）HB溶液體積稀釋到1000毫升時，溶液中c（H+）=10-3mol/L．
（2）由圖可判斷：HA的酸性＞（填“＞”或“＜”）HB的酸性．
（3）pH均為2的一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋后pH不同的原因是什么？請進行完整說明
物質(zhì)稀釋中變化稀釋中n（H+）變化稀釋中c（H+）減小程度
HAHA=H++A-不移動不變大
HB
HB?H++B-
正向移動		增加小
．

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