根據(jù)化學方程式:2Cu + 2H2SO4(稀)+O2(足量)  2CuSO4+2H2O，判斷，下列分析正確的是

[　　]

A.銅可以被稀、熱硫酸氧化

B.只有在稀、熱硫酸溶液中，氧氣才能使銅氧化

C.上述反應中H2SO4起到酸的作用

D.反應過程如果有0.5mol電子發(fā)生轉移，消耗的氧氣是5.6L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)已有內容的規(guī)律進行增補
（1）同族元素單質間的置換反應的化學方程式：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O         ④
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO

（2）已知
化學鍵 Si-O Si-Cl H-Cl Si-Si
鍵能/KJ?mol-1 460 360 431 176
回答下列問題：
①比較熔點SiCl4
＜
＜
SiO2（填“＞”或“＜”），
②工業(yè)制純硅反應：
1
2
SiCl4（g）+H2（g）=
1
2
Si（s）+2HCl（g）△H=+118KJ?mol-1則H-H鍵能為
436 KJ?mol-1
436 KJ?mol-1
KJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在298K、100kPa時，已知：
（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的熱化學方程式
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=+226.7kJ?mol-1．
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=+226.7kJ?mol-1．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應產(chǎn)物中氣體的成分進行研究．

（1）提出假設：該反應的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳．
（2）設計方案：將一定量的氧化鐵在隔絕氧氣條件下與過量炭粉完全反應（如圖），測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．
（3）查閱資料：氮氣不與炭粉、氧化鐵發(fā)生反應，可用來隔絕氧氣．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：
NH4++NO2-
  △  
.
 
N2↑+2H2O
NH4++NO2-
  △  
.
 
N2↑+2H2O
．
（4）實驗操作：
操作步驟及實驗現(xiàn)象 簡答
①稱取3.2g氧化鐵與2g炭粉均勻混合，放入48.48g的玻璃管中，按如圖裝置連接
②加熱前，先通一段時間純凈、干燥的氮氣 其目的是：
排盡裝置中的空氣（或氧氣）
排盡裝置中的空氣（或氧氣）
③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁 該現(xiàn)象說明：
該現(xiàn)象說明：有CO2氣體生成
該現(xiàn)象說明：有CO2氣體生成
④完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24g
（5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應的碳元素質量為
0.48
0.48
g．
（6）得到結論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果，得出原假設不成立，理由是：
根據(jù)（5）計算，反應后氣體中的碳、氧原子的物質的量之比為2：3，與假設氣體產(chǎn)物全是二氧化碳不符．
根據(jù)（5）計算，反應后氣體中的碳、氧原子的物質的量之比為2：3，與假設氣體產(chǎn)物全是二氧化碳不符．

（7）根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果，反應生成的氣體是
CO、CO2
CO、CO2
，該實驗的化學方程式為：
2C+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+CO↑+CO2↑
2C+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+CO↑+CO2↑
．
（8）該實驗設計存在不合理之處，請指出并說明改進方法
未考慮尾氣可能有CO，氣體排放會污染大氣，點燃尾氣
未考慮尾氣可能有CO，氣體排放會污染大氣，點燃尾氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度（mol/L） 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，試樣的PH值=
 
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式
 
；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是
 
．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若氣缸中進入1mol空氣（1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)的數(shù)值，并寫出計算過程；
②汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是
 
．
③汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用焦炭、水、空氣為原料制NH3時，有關反應如下：C+H2O(g)CO+H2；CO+H2O(g) CO2+H2；N2+3H22NH3。根據(jù)化學方程式可知，理論上C與NH3的物質的量之比是（    ）

A.2∶3                                               B.3∶2

C.4∶3                                               D.3∶4

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