18．按照要求，回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)熔融態(tài)的電離方程式：NaHSO4NaHSO4═Na++HSO4-．
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不
再產(chǎn)生沉淀．滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（3）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl．取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管
中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生此變化的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

分析 （1）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)電離生成鈉離子和硫酸氫根離子；
（2）氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉；氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉；
（3）氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫；氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化鐵和水．

解答 解：（1）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-；
故答案為；NaHSO4═Na++HSO4-；
（2）氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，化學(xué)方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
故答案為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl； CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl；氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
故答案為：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl；Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式、電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意熔融狀態(tài)下硫酸氫根離子不能拆．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．金屬活動(dòng)順序表對(duì)金屬學(xué)習(xí)有很好的指導(dǎo)作用，以下應(yīng)用正確的是（　�。�
A．由2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．由Na與水反應(yīng)可知2Al+6H2O═2Al（0H）3+3H2↑
C．由Na2O為堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物可知，F(xiàn)e2O3為酸性氧化物
D．由Na不能從CuSO4溶液置換出Cu可知，K也不能與FeCl3溶液反應(yīng)置換出Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為 2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，下列說法中正確的是（　�。�
A．SO2只是氧化產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S，有4mol硫元素被氧化
D．每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有0.2mol銅元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1 L 0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．等V、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究，查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
實(shí)驗(yàn)探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則說明裝置A的氣密性良好．
（2）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①⑤④②③（填序號(hào)）
①打開止水夾    ②熄滅C處的酒精噴燈  ③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾
④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈   ⑤收集氫氣并驗(yàn)純
實(shí)驗(yàn)探究二：
（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體證明樣品中一定含有Cu2O，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
實(shí)驗(yàn)探究三：
（4）學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，測(cè)得濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=0.55mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將7.8g鎂鋁合金加到足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)放出氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．請(qǐng)計(jì)算
（1）合金中鎂的物質(zhì)的量；
再將7.8g該鎂鋁合金與500mL硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算
（2）原硫酸物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．17 g H2O2中含有9NA個(gè)質(zhì)子
B．1 L 0.1 mol•L-1CuSO4溶液中含0.1NA個(gè)Cu2+
C．1 mol  Fe 與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有3NA氯原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）6.0g石墨與適量的水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收56.7kJ 熱量．其熱化學(xué)方程式為C（s 石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+113.4kJ/mol．
（2）3molNO2氣體溶于水生成HNO3和NO氣體，放出138kJ熱量其熱化學(xué)方程式為3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
（3）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常溫下1g甲硅烷自燃放出的熱量為44.6KJ，其熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

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