Question

6．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B． 1 L 0．l mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． 等V、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液電中性原則判斷；
B．Cu²⁺和NH₄⁺水解，溶液呈酸性；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
D．X^-的水解程度和HX的電離程度大小不確定，無法確定溶液的酸堿性．

解答 解：A．HCOOH溶液中存在電荷守恒：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B.1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中，由于Cu²⁺和NH₄⁺水解，則SO₄^2-濃度最大，水解呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由化學式可知，c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺），并且二者水解都呈酸性，相互抑制，水解程度較小，則c（Cu²⁺）＞c（H⁺），故有c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．根據(jù)NaHCO₃溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．X^-的水解程度和HX的電離程度大小不確定，無法確定溶液的酸堿性，且c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），不符合溶液電中性的原則，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．