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6．下列各組溶液中H+ 濃度最大的是（　�。�
A．0.15 mol/L的鹽酸B．0.10mol/L的硫酸
C．0.15 mol/L的醋酸D．0.10mol/L的氫硫酸

分析 首先判斷電解質的強弱，如都為強電解質，則判斷酸電離出氫離子的個數，以此解答該題．

解答 解：A.0.15 mol/L的鹽酸中HCl是強電解質完全電離，溶液中氫離子濃度為0.15mol/L，
B.0.10mol/L的硫酸溶液中H2SO4為強電解質，溶液中氫離子濃度為0.20mol/L，
C.0.15 mol/L的醋酸溶液中醋酸為弱電解質，溶液中氫離子濃度小于0.15mol/L，
D.0.10mol/L的氫硫酸溶液中H2S為弱酸，溶液中氫離子濃度小于0.2mol/L，
上述分析可知溶液中H+ 濃度最大的是B，
故選B．

點評 本題考查電解質在溶液中的電離，題目難度不大，注意電解質的強弱判斷和一元酸、二元酸的比較．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．原子序數 D＞C＞B＞A
C．離子半徑 C＞D＞B＞AD．單質的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3，1min后測得生成0.06molNH3，該時間段內平均反應速率為（　�。�
A．υ（NH3）=0.04mol•L-1•min-1B．υ（H2）=0.06mol•L-1•min-1
C．υ（N2）=0.06mol•L-1•min-1D．υ（N2）=0.03mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．只含有極性共價鍵的物質是（　�。�
A．NH3B．CaCl2C．Cl2D．K2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl═Cl2↑+NaCl+H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A．NaCl是還原產物
B．NaClO只含有離子鍵
C．當釋放（標況下）2.24L Cl2時，一定有6.02×1022個氯分子擴散到室內
D．使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為    ClO-+CH3COOH═HClO+CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．將濃硫酸在下列變化中的性質用編號填在橫線上．
A．酸性  B．難揮發(fā)性   C．吸水性  D．脫水性   E．強氧化性   F．催化劑
（1）濃硫酸作氣體干燥劑C
（2）蔗糖中滴入濃硫酸變黑D
（3）用鋁槽車裝運濃硫酸E 
（4）熱的濃硫酸溶解CuA、E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲、乙、丙、丁四種有機物的結構簡式及常見的反應類型如下：

①加成反應      
②取代反應     　
③氧化反應　    
④消去反應
⑤銀鏡反應      
⑥與新制的Cu（OH）2反應　      
⑦酯化反應
下列對它們能發(fā)生的反應類型的判斷中正確的是（　�。�
A．甲：①②③④⑥⑦B．乙：①②③⑤⑥⑦C．丙：①②③④⑤⑥⑦D．�。孩冖邰堍茛蔻�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．表是元素周期表的一部分，已知⑤為短周期元素，其單質為淡黃色固體，據表回答有關問題：
①②
③④⑤⑥⑦
⑧⑨
（1）畫出元素⑧的原子結構示意圖
（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar（寫元素符號 ）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是KOH（寫化學式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（寫化學式），寫出兩者之間反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）在⑥與⑨中，化學性質較活潑的是Cl（寫元素符號 ），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方式Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定量的稀硫酸和過量鐵塊反應時，為了加快反應速率，且不影響生成氫氣的總量，下列措施不正確的是（　�。�
A．改用濃硫酸B．加熱
C．加入少量CuSO4固體D．將鐵塊改成鐵粉

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