16.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑 A>B>D>CB.原子序數(shù) D>C>B>A
C.離子半徑 C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性 A>B>D>C

分析 已知短周期元素的離子,aA2+、bB+、cC3-dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子核外電子數(shù)相同,即a-2=b-1=c+3=d-1,原子序數(shù)A>B>D>C,A、B處于同一周期,C、D處于同一周期,且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期,A、B形成陽(yáng)離子,則A、B為金屬,C、D形成陰離子,則C、D為非金屬,據(jù)此結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答.

解答 解:已知短周期元素的離子,aA2+、bB+cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子核外電子數(shù)相同,即a-2=b-1=c+3=d-1,原子序數(shù)A>B>D>C,A、B處于同一周期,C、D處于同一周期,且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期,A、B形成陽(yáng)離子,則A、B為金屬,C、D形成陰離子,則C、D為非金屬,
A.A、B處于同一周期,C、D處于同一周期,且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期,同周期,原子序數(shù)越大原子半徑越小,所以原子半徑B>A,C>D,電子層越大原子半徑越大,所以原子半徑B>A>C>D,故A錯(cuò)誤;
B.aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子核外電子數(shù)相同,即a-2=b-1=c+3=d-1,原子序數(shù)a>b>d>c,故B錯(cuò)誤;
C.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,核電荷數(shù)A>B>D>C,所以離子半徑:C3->D->B+>A2+,故C正確;
D.A、B處于同一周期,A、B形成陽(yáng)離子,則A、B為金屬,原子序數(shù)A>B,單質(zhì)還原性B>A,C、D處于同一周期,C、D形成陰離子,則C、D為非金屬,原子序數(shù)D>C,單質(zhì)氧化性D>C,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,題目難度中等,根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵,試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法,不正確的是( 。

( Ti4+位于頂點(diǎn)上,O2-位于面心上,Ca2+位于中心)
A.該晶體的化學(xué)式為CaTiO3
B.該晶體中每個(gè)Ti4+和8個(gè)O2-相緊鄰
C.一個(gè)CO2晶胞中平均含有4個(gè)CO2分子
D.金屬晶體的熔點(diǎn)可能比分子晶體的熔點(diǎn)低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.某研究小組經(jīng)查閱資料得知:2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑;FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+SO3↑,SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃.
I.該小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

(1)裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑,其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中(或安全瓶),試管浸泡在50℃的水浴中,目的是防止SO3液化或凝固.
(2)裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分.請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論.
限選試劑:3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba(NO32溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水.
檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中加入0.5 mol•L -1 BaCl2產(chǎn)生大量白色沉淀,證明氣體產(chǎn)物中含有SO3
裝置Ⅳ的試管中加入0.01 mol•L-1 酸性 KMnO4 溶液(或0.0l mol•L-1 溴水).若溶液紫色(或橙色)褪去,證明氣體產(chǎn)物中含有SO2,若溶液紫色(或橙色)無(wú)明顯變化,證明氣體產(chǎn)物中不含SO2
Ⅱ.FeSO4固體往往含有Fe2(SO43雜質(zhì),該研究小組采用稱重法確定固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作流程為:

請(qǐng)根據(jù)流程回答:
(1)操作Ⅱ中必須用到的儀器是A
A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL堿式滴定管
(2)系列操作名稱依次為過濾、洗滌、灼燒.
(3)若最終測(cè)得紅棕色固體質(zhì)量為3.2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進(jìn)行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成.利用圖所示裝置(夾持儀器略去),對(duì)該牙膏樣品中碳酸鈣的含量進(jìn)行定量測(cè)定.

(1)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O
(2)裝置D的作用是防止空氣進(jìn)入C裝置
(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有:把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(4)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是cd(填標(biāo)號(hào)).
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A→B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B→C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(5)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取10.00g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
(6)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高,原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.將5.5g鐵鋁混合物粉末加入過量的1L1mol/L HNO3溶液中,充分反應(yīng)后,得3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體,求
(1)假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,剩余硝酸的濃度為0.4mol/L
(2)混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.1%,
(3)向反應(yīng)后的溶液中加入850 mL 1mol/L NaOH溶液時(shí),生成的沉淀量最大,再加100 mL 1mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量不再發(fā)生變化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.HF的電子式:
C.8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào):12CD.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.按要求寫出第二周期非金屬元素組成的電中性分子的化學(xué)式:
平面正三角形分子BF3,三角錐形分子NF3,正四面體形分子CF4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是(  )
A.米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)
B.汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/td>
C.3.0 g 甲醛和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.6NA
D.0.1 mol C2H6O分子中含有C-H鍵數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列各組溶液中H+ 濃度最大的是( 。
A.0.15 mol/L的鹽酸B.0.10mol/L的硫酸
C.0.15 mol/L的醋酸D.0.10mol/L的氫硫酸

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