Question

15．表是元素周期表的一部分，已知⑤為短周期元素，其單質(zhì)為淡黃色固體，據(jù)表回答有關(guān)問題：

①						②
③		④			⑤	⑥	⑦
⑧						⑨

（1）畫出元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar（寫元素符號 ）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH（寫化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃（寫化學(xué)式），寫出兩者之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）在⑥與⑨中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl（寫元素符號 ），寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方式Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．

Answer 1

分析 ⑤為短周期元素，其單質(zhì)為淡黃色固體，則⑤為S元素，由元素的相對位置可知：①為Li、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Br．
（1）⑧為K元素，原子核外有19個電子，各層電子數(shù)為2、8、8、1；
（2）F的非金屬性最強(qiáng)，稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定；
（3）金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于兩性氧化物；
（4）同主族從上到下，非金屬性減弱，利用強(qiáng)制弱驗證．

解答 解：⑥為短周期元素，其單質(zhì)為淡黃色固體，則⑥為S元素，由元素的相對位置可知：①為Li、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Br．
（1）⑧為K元素，原子核外有19個電子，各層電子數(shù)為2、8、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）在這些元素中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，則最活潑的非金屬是F，稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，則最不活潑的是Ar，
故答案為：F；Ar；
（3）金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH；氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于兩性氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：KOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）同主族從上到下，非金屬性減弱，則氯的非金屬性強(qiáng)于溴，可以用氯氣將溴從溴化鈉的鹽溶液中置換出來驗證，反應(yīng)的方程式為：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，
故答案為：Cl；Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．