19．可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?cC（g）+dD（g） 反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．達平衡后，加入催化劑則C%增大B．達平衡后，若升溫，平衡左移
C．化學(xué)方程式中n＞c+dD．達平衡后，增加A的量平衡向右移動

分析 左圖中，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T1＜T2，升高溫度，C的含量減小，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
右圖中，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，P1＜P2，增大壓強，C的含量減小，平衡逆向移動，則n＜c+d；
據(jù)此分析解答．

解答 解：左圖中，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T1＜T2，升高溫度，C的含量減小，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
右圖中，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，P1＜P2，增大壓強，C的含量減小，平衡逆向移動，則n＜c+d；
A．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動，所以加入催化劑C%不變，故A錯誤；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，故B正確；
C．根據(jù)以上分析知，n＜c+d，故C錯誤；
D．A為固體，A的量多少不影響平衡移動，所以增加A的量平衡不移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生識圖能力，明確溫度、壓強對平衡移動影響原理是解本題關(guān)鍵，利用“先拐先平數(shù)值大”確定溫度或壓強相對大小，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1LMgCl2溶液中含Cl-6.02×1023個，則溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．1.5mol/LD．3.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚_的是（　�。�
A．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中
B．實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸
C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗
D．實驗室檢驗鹵代烴時，試劑只需用NaOH的水溶液和AgNO3溶液即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu=Cu↓+2Na+
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
B．在澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-
C．在碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　　）
A．負極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e-=28OH-
B．放電一段時間后，負極周圍的pH升高
C．放電過程中OH-向正極移動
D．每消耗1mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．過渡元素全部都是副族元素
B．短周期共有32 種元素
C．科學(xué)研究時，經(jīng)常在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．元素周期表共七個橫行代表七個周期，18 個縱橫代表18 個族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是c（選填字母）．
a．硬幣 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷
②硅酸鹽水泥是常用的建筑材料，它主要是以石灰石（碳酸鈣或CaCO3）和黏土為原料制成．
③晶體硅是半導(dǎo)體材料，二氧化硅是光纖的主要成分，晶體硅和二氧化硅都屬于原子（選填“離子”、“分子”或“原子”）晶體．
④橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強度．
⑤鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志．工業(yè)煉鐵原理的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．鋼鐵的腐蝕主要是由電化學(xué)腐蝕造成的．金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)更容易被腐蝕，其負極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細化工產(chǎn)品

Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)乙二醛 
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點是生成的NO會污染空氣，硝酸會腐蝕設(shè)備． 
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法  
①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1 
 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
 乙二醇氣相氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）． 
②當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動、溫度超過495℃時，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物．  
Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．  
（3）陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑． 
（4）陽極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強溶液導(dǎo)電性． 
（5）保持電流強度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%．
（設(shè)：法拉第常數(shù)為f Cmol-1；η=$\frac{生產(chǎn)目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{電極上通過的電子總數(shù)}$×100% ）

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