4．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　�。�
A．負極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e-=28OH-
B．放電一段時間后，負極周圍的pH升高
C．放電過程中OH-向正極移動
D．每消耗1mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

分析 由電池總反應(yīng)2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O可知，原電池工作時C2H6被氧化生成K2CO3，應(yīng)為原電池的負極，電極反應(yīng)式為C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，O2得電子被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，結(jié)合電極反應(yīng)式解答該題．

解答 解：A．負極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，故A錯誤；
B．由負極電極方程式可知，負極消耗OH-離子，負極周圍的pH值減小，故B錯誤；
C．電池工作過程中，放電過程中OH-向負極移動，故C錯誤；
D．負極電極反應(yīng)式為C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，由電極方程式可知每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應(yīng)式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性變化，正確書寫電極方程式為解答該題的關(guān)鍵，做題時注意體會．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某實驗中需要500mL 0.2mol/L CuSO4溶液，實驗室中用CuSO4來配制．
（1）需要CuSO4的質(zhì)量16g．
（2）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①溶解后轉(zhuǎn)移有液體滴到容量瓶外偏低．
②定容時俯視偏高．
③開始時容量瓶中有水無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族元素，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子．請回答下列問題：
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的化學式為NaOH，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各離子組能在強酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、Cl-、Fe3+、CO32-B．H+、Cl-、ClO-、Ca2+
C．Mg2+、Cl-、NO3-、K+D．K+、ClO-、NO3-、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?cC（g）+dD（g） 反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．達平衡后，加入催化劑則C%增大B．達平衡后，若升溫，平衡左移
C．化學方程式中n＞c+dD．達平衡后，增加A的量平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．原子序數(shù)為Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種主族元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是（　�。�
C
A R B
D
A．4 ZB．4 Z+10C．4 Z+5D．4 Z+14

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知常溫下，CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20．現(xiàn)將Na2S晶體（含少量NaOH）加入CuSO4溶液中，充分攪拌，測得溶液的pH=4，則此時溶液則c（S2-）=4.0×10-36mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
B．a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
C．b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中A-發(fā)生了水解反應(yīng)
D．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.25×10-3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向100mL0.4mol/L的氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，放出5.12kJ的熱量．如果向100mL0.4mol/L的稀鹽酸中加入足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)后，放出2.2kJ的熱量．則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的熱化學方程式（　�。�
A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ/mol
B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ/mol
C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ/mol
D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ/mol

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