Question

【題目】計算：

(1)同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和CO氣體密度之比為________；體積比為________；原子個數(shù)比為________。

(2)某混合溶液中只含有下列幾種離子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，則c(Al3+)＝________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某混合氣體密度是2.86gL-1，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________；現(xiàn)有質(zhì)量比為11:7的CO2和CO的混合氣體，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。

Answer 1

【答案】16:7 7:16 21:32 0.1mol/L 64 36g/mol

【解析】

（1）根據(jù)ρ=M÷Vm可知，同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=64g·mol－1：28g·mol－1=16：7；根據(jù)V=nVm=Vm可知，同溫同壓下等質(zhì)量的SO2和CO的體積之比與摩爾質(zhì)量呈反比，二者體積之比為28g·mol－1：64g·mol－1=7：16；根據(jù)n=m÷M可知，質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量呈反比，二者物質(zhì)的量之比為28g·mol－1：64g·mol－1=7：16，根據(jù)N=nNA可知，含有原子數(shù)之比為（7×3）：（16×2）=21：32，

故答案為：16：7；7：16；21：32；

（2）溶液中存在電荷守恒：c（Na＋）+2c（Mg2＋）+3c（Al3＋）=c（Cl－）+2c（SO42－），則c（Al3＋）=（0.5+2×0.25-0.2-0.25×2）mol·L－1=0.1mol·L－1，

故答案為：0.1mol·L－1；

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某混合氣體密度是 2.86g·L-1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：M=ρVm=22.4L·mol－1×2.86g·L-1=64.064g·mol－1≈64g·mol－1，其平均相對分子質(zhì)量是64；

現(xiàn)有質(zhì)量比為 11：7 的 CO2 和 CO 的混合氣體，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為： g·mol－1=36g·mol－1，

故答案為：64；36g·mol－1。