【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C.向明礬溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

【答案】D

【解析】

A. 從酸化的海帶灰浸出液中提取碘單質(zhì)，溶液顯酸性，方程式中不得出現(xiàn)氫氧根，正確的方程式為2I－，A錯誤；

B. 碳酸氫根也可以與氫氧根發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸根，正確的方程式為，B錯誤；

C. 向明礬溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多，不應(yīng)有偏鋁酸根離子生成，正確的方程式為

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合的方程式為HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是 （ ）

A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3

B. 該反應(yīng)中C被還原

C. 若消耗32g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

D. 若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硝酸的說法不正確的是(　　)

A.濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物

B.濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小

C.濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水

D.常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫硫廢水的主要超標項目為懸浮物、重金屬陽離子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工廠采用如下流程進行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺

下列說法不正確的是

A.該方案用石灰乳僅用來調(diào)節(jié)pH使大部分重金屬陽離子形成氫氧化物沉淀

B.加入Na2S可以將進入沉降箱的Hg2+，Cu2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀

C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，形成膠體吸附懸浮物

D.助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2，經(jīng)充分反應(yīng)后達到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. 達平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變

B. N2、H2、NH3的濃度一定相等

C. 反應(yīng)沒有達到平衡時，NH3會不斷地分解，達到平衡時則不會再分解

D. 平衡時，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，把6 mol A和5 mol B通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)經(jīng)過5min達到平衡，此時生成2 mol C，正反應(yīng)速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.t2＝5min，平衡時3v正(A)＝2v逆(D)

B.0～t2，A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1

C.t2～t3，各物質(zhì)的濃度一定相等

D.B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金屬性的順序為Y>Z>Q

C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元強酸

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】計算：

(1)同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和CO氣體密度之比為________；體積比為________；原子個數(shù)比為________。

(2)某混合溶液中只含有下列幾種離子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，則c(Al3+)＝________。

(3)在標準狀況下，某混合氣體密度是2.86gL-1，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________；現(xiàn)有質(zhì)量比為11:7的CO2和CO的混合氣體，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A.Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O

B.NH4++OH﹣NH3H2O

C.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO

D.2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

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