【題目】有機物F( )是合成某種藥物的中間體,它的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為______,分子中處于同一平面的原子最多有____個。
(2)E中官能團名稱是_____,①~④中屬于加成反應的是_______(填序號)。
(3)反應③的化學方程式為______________。
(4)反應⑤的生成物有兩種,除了F以外,另一種生成物的名稱是______。
(5)滿足下列條件的D的同分異構體有______種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應; ②能發(fā)生銀鏡反應; ③分子中有1個甲基
(6)仿照E的合成路線,設計一種由合成的合成路線_________________。
【答案】 16 酯基 ①② 乙二醇 23
【解析】試題分析:根據(jù)C的結構簡式,逆推B是
;A是苯乙烯; ,F(xiàn)是,根據(jù)原子守恒,可知另一種產物是乙二醇;綜合分析①②③④⑤分別是加成反應、加成反應、取代反應、取代反應、取代反應。
解析:根據(jù)以上分析,(1)A是苯乙烯,結構簡式為,分子中苯環(huán)、乙烯分別為2個平面,單鍵可旋轉,所以所有原子可能處于同一平面,最多有16 個原子共平面。
(2)E中官能團名稱是酯基,①~④分別是加成反應、加成反應、取代反應、取代反應,屬于加成反應的是①②。
(3)反應③的化學方程式為。
(4),F(xiàn)是,根據(jù)原子守恒,可知另一種產物是乙二醇。
(5)①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基; ②能發(fā)生銀鏡反應,說明由醛基; ③分子中有1個甲基,滿足以上條件的D的同分異構體有
,共23種。
(6)仿照E的合成路線,設計一種由合成的合成路線。與HCl取代反應生成,與NaCN取代反應生成,水解為,最后
與苯甲醇發(fā)生酯化反應生成,所以合成路線為
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【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物,E是石油化工發(fā)展水平的標志,F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉化關系回答下列問題:
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①~⑤中屬于取代反應的是________;原子利用率為100%的反應是________。(填序號)
(4)寫出結構簡式:A________、F________。
(5)寫出反應③的離子方程式:___________。
(6)作為家庭中常見的物質F,它給我們帶來了極大的方便,同時也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。
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【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反應為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列說法中正確的是 ( )
A. 該反應中的還原劑為KNO3
B. 該反應中C被還原
C. 若消耗32g S,該反應轉移電子數(shù)為2 NA
D. 若生成標準狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質被氧化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為五種常見的有機物,它們之間的轉化關系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性溶液褪色的氣體,可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。
請回答下列問題:
(1)A的結構簡式為_____,E中的官能團名稱為______。
(2)由B生成C的反應類型是_____,由B生成E的反應類型是___。
(3)A反應生成B的化學方程式為____。
(4)B在一定條件下可以生成某種高分子化合物,該高分子化合物的鏈節(jié)是_____。
(5)C物質存在一種同分異構體,該同分異構體屬于有毒的一類致癌物,其別名為惡烷,曾被廣泛的用于洗滌,制藥,印染等行業(yè),試推測其結構簡式_____。
(結構不穩(wěn)定)
(6)C在條件下,借助催化劑與空氣充分作用也可以轉化成D,其轉化的化方程式為_____。
(7)在實驗室中取和在濃硫酸催化條件下得到,試計算該反應產物的產率是______。(保留三位有效數(shù)字)
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【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉,從離子反應的角度分析,則最多能溶解銅粉的質量為( )
A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g
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【題目】甲醇既可用于基本有機原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料。
(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應:
反應I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
反應II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
①上述反應符合“原子經濟"原則的是__________(填“I”或“II”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷反應I為__________熱反應(填“吸"或“放”)。
③某溫度下,將1mol CO和3mol H2充入1L的恒容密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉化率為________,此時的溫度為___________(從表中選擇)。
(2)現(xiàn)以甲醇燃料電池。采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時,實驗室利用下圖裝置模擬該法:
①N電極的電極反應式為_____________________。
②請完成電解池中Cr2O72—轉化為Cr3+的離子反應方程式:(______) Cr2O72-+(_____) Fe2++(______)═(_____) Cr3+ +(______)Fe3++(_____) H2O
(3)處理廢水時,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,當c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時,Cr3+沉淀完全,此時溶液的pH=_____________(已知,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
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【題目】下列關于硝酸的說法不正確的是( )
A.濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物
B.濃硝酸在空氣中敞口放置,因吸收水蒸氣而濃度減小
C.濃硝酸不穩(wěn)定,易分解生成二氧化氮、氧氣和水
D.常溫下,濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中
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【題目】脫硫廢水的主要超標項目為懸浮物、重金屬陽離子(Hg2+、Cu2+等)、SO42-。某工廠采用如下流程進行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺
下列說法不正確的是
A.該方案用石灰乳僅用來調節(jié)pH使大部分重金屬陽離子形成氫氧化物沉淀
B.加入Na2S可以將進入沉降箱的Hg2+,Cu2+轉化為硫化物沉淀
C.加入FeClSO4是利用Fe3+易水解的性質,形成膠體吸附懸浮物
D.助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應的產物
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【題目】計算:
(1)同溫同壓下,等質量的SO2氣體和CO氣體密度之比為________;體積比為________;原子個數(shù)比為________。
(2)某混合溶液中只含有下列幾種離子:Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-,若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物質的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L,則c(Al3+)=________。
(3)在標準狀況下,某混合氣體密度是2.86gL-1,該混合氣體的平均相對分子質量是________;現(xiàn)有質量比為11:7的CO2和CO的混合氣體,該混合氣體的摩爾質量為________。
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