3．反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應的焓變?yōu)椤鱄=+（a-b） kJ/mol
B．加入催化劑只能減小a而不能改變b的大小
C．加入催化劑可使反應熱效應逆轉，從而易于進行
D．斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出a kJ能量

分析 A．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和；
B．催化劑只改變反應速率，降低反應的活化能，同等程度影響正逆反應速率；
C．催化劑只改變反應速率，降低反應的活化能，同等程度影響正逆反應速率，不影響反應熱大��；
D．斷裂化學鍵吸收能量；

解答 解：A．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ•mol-1，故A正確；
B．加入催化劑同等程度改變正逆反應速率，減小ab的大小，故B錯誤；
C．催化劑只改變反應速率，降低反應的活化能，同等程度影響正逆反應速率，不影響反應熱大小，故C錯誤；
D．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，吸收a kJ能量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應的能量變化，圖象分析判斷，注意反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從圖中表示的各物質能量變化推斷下列熱化學方程式正確的是（a、b均為正數(shù)）（　�。�
A．4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol
B．4P（紅磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=-（b）kJ/mol
C．4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol
D．P（白磷）═P（紅磷）；△H4=+（a）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質不會列人首要污染物的是（　�。�
A．二氧化碳B．二氧化硫C．二氧化氮D．一氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（　�。�
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O
C．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2D．2Na+Cl2═2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，該溶液中NaCl的物質的量濃度為2mol/L．
（2）在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρ，則此溶液的物質的量濃度為$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$mol/L．
（3）某硫酸溶液的物質的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質的量濃度為A．
A．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$B．$\frac{{{c_1}+{c_2}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$C．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{1000（{ρ_1}+{ρ_2}）}}$D．$\frac{{1000（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知還原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列離子反應不能發(fā)生的是（　�。�
A．SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+
B．I2+2Fe2+═2I-+2Fe3+
C．SO2+I2+2H2O═2I-+4H++SO42-
D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3；  ②還原性：Cl-＞As；  ③每生成0.1mol As，還原劑失去的電子為0.3mol；   
④M為OH-；        ⑤a=2，b=6．
A．只有①③B．①③⑤C．①②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
B．使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I-、CO32-
D．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應后，溶液中 Cu2+的物質的量濃度為0.3mol/L．

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