Question

13．在100mL混合酸中，c（HNO₃）=0.4mol•L^-1，c（H₂SO₄）=0.2mol•L^-1，向其中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，溶液中 Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O先判斷過量，再進(jìn)行計(jì)算解答．

解答 解：在某100mL混酸中，硝酸的物質(zhì)的量n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物質(zhì)的量n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
所以氫離子的物質(zhì)的量n（H⁺）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，
銅粉的物質(zhì)的量=$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.04mol，依據(jù)方程式：
    3Cu+2NO₃ ^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
   3        2       8
 0.04mol  0.04mol  0.08mol     
可知?dú)潆x子不足，故根據(jù)H⁺計(jì)算，由方程式可知n（Cu²⁺）=$\frac{3}{8}$×0.08mol=0.03mol，
所以C（Cu²⁺）=$\frac{0.03mol}{0.1L}$=0.3mol/L，
故答案為：0.3mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，解題時(shí)注意依據(jù)離子反應(yīng)方程式計(jì)算解答．