Question

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，根據(jù)已有實驗知識回答下列問題．
（1）下列說法錯誤的

 

．
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．將Cl₂通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
C．配制1L0.5mol?L^-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體
D．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲運濃硝酸
E．實驗室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內(nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化
F．實驗室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣
（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗．實驗過程中需從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣．
①裝置E的名稱

 

，試劑b為

 

．
②實驗過程中需要測定的數(shù)據(jù)除樣品質(zhì)量外有：

 

（填序號）．
a．反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量
b．反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量
c．反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量
③若去掉裝置A，則測定結(jié)果

 

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實驗評價題

分析：（1）A．分液時，應(yīng)避免上下層液體混合；
B．Cl₂通入紫色石蕊試液，HCl使其變紅，HClO使其褪色；
C．托盤天秤稱量29.25gNaCl，讀數(shù)不合理；
D．常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化；
E．保存硫酸亞鐵溶液，應(yīng)防止亞鐵離子被氧化；
F．氯化銨分解生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨；
（2）①由圖可知，E為球形干燥管，試劑b為固體干燥劑，吸收空氣中的二氧化碳和水；
②測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，需要知道D反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，確定二氧化碳的質(zhì)量；
③去掉裝置A，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，不能除去二氧化碳，D中增重偏大．

解答： 解：（1）A．分液時，應(yīng)避免上下層液體混合，則分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；
B．Cl₂通入紫色石蕊試液，HCl使其變紅，HClO使其褪色，則觀察到溶液先變紅后褪色，故B正確；
C．托盤天秤稱量29.25gNaCl，讀數(shù)不合理，托盤天平只能準確到0.1g，故C錯誤；
D．常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲運濃硝酸，故D正確；
E．保存硫酸亞鐵溶液，應(yīng)防止亞鐵離子被氧化，所以在試劑瓶內(nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化，故E正確；
F．氯化銨分解生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨，收集不到氨氣，不能利用此法制備氨氣，故F錯誤；
故答案為：CF；
（2）①由圖可知，E為球形干燥管，試劑b為固體干燥劑，吸收空氣中的二氧化碳和水，則b為堿石灰，故答案為：干燥管；堿石灰；
②測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，需要知道D反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，確定二氧化碳的質(zhì)量，由碳酸鈉與硫酸反應(yīng)可知碳酸鈉的質(zhì)量，最后得到質(zhì)量分數(shù)，故答案為：b；
③去掉裝置A，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，不能除去二氧化碳，D中增重偏大，即二氧化碳質(zhì)量偏大，則由C元素守恒可知碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及知識點較全、綜合性較強，側(cè)重實驗操作及物質(zhì)分離提純、混合物純度測定實驗的考查，注意實驗方案的可行性、操作性及評價性的分析，題目難度不大．