在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合．
（1）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L強堿MOH混合，則所得溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），該反應的離子方程式為
 
．
（2）若PH=3的強酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯
 
，理由是：
 
．
（3）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯
 
，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是
 
．
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）等濃度等體積的強酸HA與強堿MOH混合，二者恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性；
（2）若PH=3的強酸HA與PH=11的弱堿MOH溶液中，酸的濃度=0.001mol/L，堿的濃度＞0.001mol/L，二者等體積混合，堿有剩余，溶液呈堿性；
（3）0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH等體積混合，二者恰好反應生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性．
解答： 解：（1）等濃度等體積的強酸HA與強堿MOH混合，二者恰好反應生成強酸強堿鹽，沒有離子水解，所以其溶液呈中性，離子反應方程式為：H++OH-=H2O，
故答案為：中性；H++OH-=H2O；
（2）若PH=3的強酸HA與PH=11的弱堿MOH溶液中，酸的濃度=0.001mol/L，堿的濃度＞0.001mol/L，二者等體積混合，堿有剩余，堿的電離程度大于堿離子水解程度，所以溶液呈堿性，
故答案為：堿性；酸HA與堿MOH中和后，堿過量，還會電離出OH-；
（3）0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH等體積混合，二者恰好反應生成強酸弱堿鹽，弱堿離子水解而導致溶液呈酸性，水解離子方程式為M++H2O?MOH+H+，故答案為：酸性；M++H2O?MOH+H+．
點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，二者混合時，根據(jù)鹽的性質(zhì)及溶液中的溶質(zhì)來確定溶液酸堿性，結(jié)合“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”來解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度條件下，對于已達到平衡的反應：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是（　�。�
A、加入少量氯化鉀固體
B、加入少量氯化鐵固體
C、減少Fe（SCN）3的濃度
D、加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下，下列說法不正確的是（　�。�
A、Pt電極是該裝置的正極
B、該電池發(fā)生的正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C、負極的電極反應式：NO-2e-+O2-=NO2
D、固體電解質(zhì)中O2-向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方程式正確的是（　　）
A、碳酸的電離方程式為  H2CO3?2H++CO32-
B、乙酸鈉的水解方程式  CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
C、偏鋁酸鈉和過量鹽酸反應離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式 2C6H5O-+CO2=2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，根據(jù)已有實驗知識回答下列問題．
（1）下列說法錯誤的
 
．
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
C．配制1L0.5mol?L-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體
D．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲運濃硝酸
E．實驗室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內(nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化
F．實驗室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣
（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗．實驗過程中需從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣．
①裝置E的名稱
 
，試劑b為
 
．
②實驗過程中需要測定的數(shù)據(jù)除樣品質(zhì)量外有：
 
（填序號）．
a．反應前后裝置C的質(zhì)量
b．反應前后裝置D的質(zhì)量
c．反應前后裝置E的質(zhì)量
③若去掉裝置A，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發(fā)生反應2A（g）?B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示． 0-2min內(nèi)的平均反應速率v（A）=
 
．相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時
 
是原來的2倍．

a．平衡常數(shù)
b．A的平衡濃度
c．達到平衡的時間
d．平衡時B的體積分數(shù)
e．平衡時混合氣體的密度
f．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
 
 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4   c．Na2SO4    d．NaHSO3   e．CH3COOH    f．FeSO4
（3）用惰性電極電解Cu（NO3）2 溶液一段時間后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 

（4）氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如圖2所示的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅．該過程中甲池負極的電極反應式是
 
，若乙池中裝入廢液500mL，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為
 
（假設(shè)氣體全部逸出）．
（5）已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol?L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將7.8g過氧化鈉與足量的水充分反應，所得溶液的體積為100mL．試計算：
（1）生成氧氣的體積（標準狀況）．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．（上述計算均要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，參照元素①一⑧在表中的位置回答下列問題：
族
周期		 IA 0
l ① ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是
 
．（用化學式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
（4）由①、②、④組成的多種常見有機物中，有兩種作為家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成份，且相互可以反應生成一種具有果香味的液體，該液體也常用作香料原料．寫出該反應的化學方程式：
 
．該反應屬于
 
反應．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應如圖：（其中Z為白色沉淀）

寫出X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A、H3BO3的酸性與H2CO3的酸性
B、向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，那么Ksp （Ag2CrO4） 與Ksp（AgCl）
C、I2在KI溶液中和在水中的溶解度
D、相同溫度下，l0ml 0．lmol?L一醋酸與100ml 0.01mol?L一醋酸中的H+物質(zhì)的量

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