【題目】利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì),下列化學(xué)工藝不可行的是
A.提取食鹽后母液含Br2的液體粗溴純溴
B.石英砂粗硅粗四氯化硅高純硅
C.FeS2SO2H2SO3H2SO4
D.鋁土礦Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>不相符的是
A. 證明銅與硝酸的反應(yīng) | B. 分離乙醇和乙酸的混合液 | C. 證明氨氣易溶于水且水溶液呈堿性 | D. 配制100 mL0.100 mol/LNaCl溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究 KI 與FeCl3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象如下 。
下列說法不正確的是
A.試管①中現(xiàn)象證明有I2生成
B.試管②中現(xiàn)象證明溶液中存在Fe3+
C.KI 與FeCl3溶液的反應(yīng)方程式為:2Fe3++ 2I-=2Fe2+ + I2
D.綜合該實(shí)驗(yàn)可推知,Fe3+和I2都具有氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是
A.洗滌沉淀時(shí)(如圖2),向漏斗中加適量蒸餾水,攪拌并濾干
B.選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
C.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法全部正確的一組是( )
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
A.①②③④B.②③④C.②③D.③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取氨氣 ,并探究其性質(zhì)。
(1)上圖試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________ 。
(2)請將上圖方框中的收集裝置補(bǔ)充完整__________________。
(3)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的尾氣處理裝置,乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理,其理由是_______。
(4)下圖所示,將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的A、B 處,可觀察到的現(xiàn)象是___________________。
(5)將上圖反應(yīng)后試管中固體溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少許于試管中,_____(填操作和現(xiàn)象),則證明溶液 a 含有。
(6)工業(yè)合成氨為人類社會發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。N2 和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能最變化的示意圖如下 ,用 )分別表示 N2 、H2 、NH3已知工業(yè)合成氨:N2(氣)+ 3 H2(氣)2NH3 ( 氣)是一個(gè)放熱反應(yīng)下列說法正確的是 _________________。
a.使用催化劑,可以加快合成氨的反應(yīng)速率
b.②→③過程,是吸熱過程且只有H - H 鍵的斷裂
c.③→④過程,N 原 子和 H 原子形成了含有極性鍵的NH3
d.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+ ΔH>0。
(1)常溫常壓下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=__;(精確值)下列方法中,可以使0.10mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是___。
a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀釋至0.010mol·L-1 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
(2)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw=38×10-14,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=___(保留三位有效數(shù)字)。
(3)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水,請回答下列問題:
ⅰ.①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+的濃度由大到小的順序是(填序號)__。
ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)___。
(4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列由電子排布式或排布圖所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | 電子排布式 | 結(jié)論 |
A | 1s22s22p2p2p | 違背洪特規(guī)則 |
B | 1s22s22p63s23p63d3 | 違背能量最低原理 |
C | N的電子排布圖: | 違背泡利原理 |
D | 1s22s22p63s23p63d54s1 | 違背能量最低原理 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2是一種重要的清潔能源。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol,
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/mol,H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1=___kJ/mol,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_____。
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下
(2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入1molCO和2.2molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。
①壓強(qiáng):p1____p2。(填“>”<”或“=”)
②M點(diǎn)時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為_____(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%), 該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是______(填字母);
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1),實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))
①某溫度下,反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。
編號 | c(NO)/(mol/L) | c(H2)/(mol/L) | v/(mol·L-1·min-1) |
1 | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
2 | 0.10 | 0.20 | 1.656 |
3 | 0.50 | 0.10 | 2.070 |
由表中數(shù)據(jù)可知,m=_____,n=_____。
②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:i.2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng));ii
A.H2O2是該反應(yīng)的催化劑 B.反應(yīng)i的活化能較高
C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定 D.反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效
(4)2018年我國某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜,一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計(jì))。工作過程中,膜I側(cè)所得=3,則膜I側(cè)的電極方程式為________。
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