有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同，且A、C可形成離子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6，E元素在地殼中的含量僅次于氧，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式：____________；

（2）B、F的氫化物沸點(diǎn)較高的為____________；

（3）C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性，其原因是              (用離子方程式表示)

（4）C、D、B按質(zhì)量比為23：9：38組成一種化合物，化合物中含有的化學(xué)鍵類型有_______________；

（5）E可與氧元素通過共價(jià)鍵形成原子晶體，其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了_______個(gè)氧原子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能夠證明SO2中含有CO2的方法是

A．通入澄清石灰水

B．通入品紅溶液

C．先通入酸性KMnO4溶液，再依次通入品紅溶液、澄清石灰水

D．先通入飽和NaHCO3溶液，再依次通入品紅溶液、澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋， 溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖

  所示。判斷下列說法中，正確的是

    A．兩溶液稀釋前的濃度相同

    B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍>b>c

    C．a(chǎn)點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

    D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的c（H+）大于c點(diǎn)水電離的c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是

    A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高

    B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

    C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）減小

    D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：

        c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

A．裝置①制備并觀察氫氧化亞鐵    

B．裝置②證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

C．裝置③比較KMnO4、Cl2、I2的氧化性強(qiáng)弱      

D．裝置④測定鹽酸的濃度

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某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

                                                                   

分離C2H5OH和H2O的混合物  證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱  收集H2、Cl2、NO2等氣體  實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣

A                   B                   C                  D

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)右圖回答下列問題：

  ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

  ②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是         。

  a．體系的密度不發(fā)生變化        b．SO2與SO3的體積比保持不變

  c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化   

  d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時(shí)消耗2 mol SO3

    e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

              圖1                圖2                 圖3

①由圖2信息，計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=        ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

②圖3 中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       點(diǎn)，溫度T1    T2（填“>”或“=”或“<”）

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0     若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300oC時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10－4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=                。汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是            。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知該反應(yīng)的△H0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：                      。

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有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br-與另一端碳原子結(jié)合．根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是

A．BrCH2CH2Br        B．ClCH2CH2Cl          C．BrCH2CH2I           D．BrCH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決．它不能解釋下列哪些事實(shí) （     ）AD

A．間二溴苯只有1種                 B．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體

C.1mol苯能與3molH2加成                D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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