7．乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2═CH-C≡CH（乙烯基乙炔），該物質(zhì)是合成橡膠的重要原料．下列對(duì)該物質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)與足量的H2加成后，只能生成一種物質(zhì)
B．該物質(zhì)既是CH2═CH2的同系物，又是CH≡CH的同系物
C．該物質(zhì)既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色
D．該物質(zhì)經(jīng)加成，加聚后產(chǎn)物是氯丁橡膠（）的主要成分

分析 乙烯基乙炔中含有不飽和鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合分子式的特點(diǎn)以及結(jié)構(gòu)解答該題．

解答 解：A．該物質(zhì)與足量的H2加成后，只能生成CH3CH2CH2CH3，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵和三鍵，與烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；
C．含有不飽和鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故C正確；
D．可先生成二烯烴，然后發(fā)生加聚反應(yīng)可生成氯丁橡膠，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．元素的最高正價(jià)數(shù)一定等于其原子核外最外層電子數(shù)
B．原子序數(shù)為79的元素在第六周期第IB族
C．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下遞減
D．同周期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某烴A的分子式為C4H6，分子中的4個(gè)碳原子不都在一條直線上；又知1個(gè)碳原子上結(jié)合2個(gè)羥基（-OH）的化合物不穩(wěn)定，易自動(dòng)失水而生成含有碳氧雙鍵的化合物．A有如圖所示的一些列變化．
試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ACH≡CCH2CH3，F(xiàn)，H．
（2）寫出反應(yīng)類型：E→G消去反應(yīng)，E→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O，E→F2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　　）
A．非金屬性：P＞S＞ClB．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是：①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤ω（NH3）、ω（N2）和ω（H2）都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦v正（H2）=0.03mol•L-1•min-1，v逆（NH3）=0.02mol•L-1•min-1（　�。�
A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．只有③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O  請(qǐng)回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時(shí)，該電池的負(fù)極反應(yīng)為 Pb-2e-+SO42-=PbSO4，則正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O；電解液中H2SO4的濃度將變小；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域．回答下列問題：
①銅原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為63.6g•mol-1=$\frac{1}{4}$×4.23×10-22g×NA，得NA=6.01×1023mol-1（列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）X的元素符號(hào)為H，Z元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族．
（2）Y與X形成共價(jià)化合物A，Z與X形成共價(jià)化合物B，A與B還原性較強(qiáng)的是PH3（寫分子式）
（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4；
（4）12.4g單質(zhì)Y4與0.3molO2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1mol化合物C，一個(gè)C分子中所含有的σ鍵數(shù)目為12mol；
（5）含W元素的最高化合價(jià)的含氧酸根離子是MnO4-，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，在酸性條件下該含氧酸根離子可將Fe2+氧化成Fe3+，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氫能是理想的清潔能源，資源豐富．以太陽能為熱源分解 Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖1：

（1）過程Ⅰ：2Fe3O4（s）?6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1
①將O2分離出去，目的是提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率．
②平衡常數(shù)K 隨溫度變化的關(guān)系是隨著溫度升高，平衡常數(shù)K變大．
③在壓強(qiáng) p1下，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α（Fe3O4）～T 曲線如圖3所示．若將壓強(qiáng)由p1增大到p2，在圖3中畫出 p2的α（Fe3O4）～T 曲線示意圖．
（2）過程Ⅱ的化學(xué)方程式是3FeO+H2O?Fe3O4+H2．
（3）其他條件不變時(shí)，過程Ⅱ在不同溫度下，H2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化α（H2O）～t曲線如圖24所示．比較溫度T1、T2、T3的大小關(guān)系是T1＞T2＞T3，判斷依據(jù)是溫度越高，反應(yīng)速率越大．
（4）科研人員研制出透氧膜（OTM），它允許電子、O 2-同時(shí)透過，可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制H2．工作時(shí)，CO、H 2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)．工作原理示意圖如圖2：H2O 在a側(cè)反應(yīng)（填“a”或“b”），在該側(cè)H2O 釋放出 H2的反應(yīng)式是H2O+2e-=H2+O2-．

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