3．用2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應制取Cl2，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的質量之比為（　　）
A．1：8B．2：5C．5：2D．5：3

分析 2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價升高的Cl元素被氧化，對應產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，化合價降低的Mn元素被還原，所在的反應物KMnO4是氧化劑，在反應的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，以此來解答．

解答 解：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價升高的Cl元素被氧化，對應產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，由原子守恒可知，在反應的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，被氧化與未被氧化的HCl的物質的量比等于質量比，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為10：6=5：3，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，把握反應中元素的化合價變化及原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．亞硝酸鹽參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑，當它作氧化劑時，可能的產(chǎn)物是（　�。�
A．NH4B．N2C．N2O5D．N2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一種酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點，以此二甲醚燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．多孔碳c能增大氣固接觸面積，提高反應速率，該電極為負極
B．燃料電池工作時，電極d上發(fā)生的反應為：CH3OCH3+12e-+3H2O═2CO2+12H+
C．二甲醚直接燃料電池能量密度（ kW•h•kg-1）約為甲醇CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍
D．a極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質量變化相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．反應物間進行微粒交換是化學反應的特征之一，置換反應、復分解反應、取代反應都屬于反應物間進行微粒交換的化學反應．
（1）NaHCO3和NaOH的反應是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的Na+離子相互交換的反應．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應，請寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）工業(yè)上制取粗硅的反應也是一個置換反應，此反應的反應物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強到弱的順序為O、C、Si．與硅同周期的某元素，其最高價氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請寫出該氧化物溶于強堿的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）NH3和Cl2發(fā)生置換反應，當NH3過量時，NH3繼續(xù)與HCl反應．當有3molCl2參與反應時，有2molNH3被氧化．
（5）（NH4）2CO3和H2CO3的反應也進行微粒交換，當往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時，溶液中HCO3-和NH4+的比值小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Y堿溶液稀釋過程中溶液中c（H+）減小
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將32g CuO熱到900℃，CuO部分分解為Cu2O，最后固體質量為31.2g．則未分解的CuO與分解的CuO的物質的量之比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：3D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．溶液體積和pH都相同的一元強酸X與一元弱酸溶液Y，已知弱酸的電離度為0.5%，則X和Y溶液分別中和相同濃度的NaOH溶液時，所需Y溶液的體積是X溶液的（　　）
A．20倍B．100倍C．200倍D．500倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．ATEC和ATBC是兩種安全無毒的新型PVC的增塑劑，由它們制造的保鮮膜可用于各種食品的包裝．由ATEC通過下列轉化得到ATBC，其中F的分子式是C4H10O，該分子結構中沒有支鏈，被氧化得到的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應．

（1）寫出化合物F的名稱是1-丁醇．
（2）M與F是具有相同官能團的同分異構體，其一氯代物只有一種，則M發(fā)生消去反應的化學方程式是（CH3）3COH$→_{△}^{濃硫酸}$ （CH3）2C=CH2+H2O．
（3）反應①的化學方程式是2CH3CHO+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH3COOH；
（4）寫出反應③的化學方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa++3CH3CH2OH+3H2O．
（5）已知-COOH與-COOH在濃硫酸加熱條件下可進行脫水反應生成，E分子在濃硫酸、加熱條件下可生成分子甲，其分子式為C6H6O6，則符合上述條件甲分子有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：
已知：HCN有劇毒、易揮發(fā)．且Ka=6.02×10-10，[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列問題：
（1）CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結構，請寫出CN-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行
①CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫出相應的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
②CNO-被氯氣氧化成無毒的氣體，寫出相應的離子方程式2CNO-+3Cl2+8OH-=N2↑+2CO32-+6Cl-+4H2O
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進行氧化的原因防止生成HCN
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因Ag+和CN-可以結合成穩(wěn)定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

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