決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大�。虎哿Ｗ娱g的距離．對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述
 
決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述
 
決定．
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：對固體、液體物質(zhì)而言，粒子間的距離較小，不能忽略粒子大小，對于氣體而言，粒子間距離較大，遠大于粒子本身．
解答： 解：對固體、液體物質(zhì)而言，粒子間的距離較小，不能忽略粒子大小，決定物質(zhì)體積的因素主要為和粒子大小，對于氣體而言，粒子間距離較大，遠大于粒子本身，粒子大小可以忽略不計，決定物質(zhì)體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離，外界條件不同，粒子間距離不同，
故答案為：①②；①③．
點評：本題考查影響物質(zhì)體積的因素，注意固體、液體物質(zhì)與氣體物質(zhì)的粒子間的距離的大小不同．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于物理變化的是（　　）
A、炸藥爆炸B、干冰升華
C、蛋糕發(fā)霉D、葡萄釀酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

將100mL 0.2mol/L 的鹽酸與100mL 0.3mol/L 的鹽酸混合（假設混合時體積變化忽略不計），求
（1）混合后鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）若欲將該200mL鹽酸溶液濃度重新恢復為0.3mol/L，則需要向其中通入標況下的HCl氣體多少升？（體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）可用于提純或分離混合物的方法有：A．過濾 B．結(jié)晶 C．蒸餾 D．萃取 E．蒸發(fā) F．加熱等，請選擇適合下列各組混合物的分離方法，把相應字母填寫在下列橫線上．
①除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 
；
②分離沸點不同但又互溶的液體混合物
 
；
③分離硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液
 
；
④提取碘水中的碘單質(zhì)
 
；
（2）請寫出提純下列物質(zhì)的試劑或方法，中括號內(nèi)的為雜質(zhì)．
①NaCl[Na2CO3]
 
  ②KCl[KClO3]
 

③Cu（NO3） 2[CuSO4]
 
  ④CO[CO2]
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在圖所示的原電池中，下列說法錯誤的是（　�。�
A、溶液的pH逐漸變小
B、負極附近SO42-離子濃度逐漸增大
C、正極有H2逸出
D、正極質(zhì)量無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

將甲烷、氧氣、過氧化鈉放入密閉容器中，在150℃條件下不斷用電火花引發(fā)反應，最終三種物質(zhì)都恰好反應，容器中壓強接近為零．由此計算：
（1）原混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是多少？（2）反應后容器中的物質(zhì)是？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組在進行“誠信商品”實驗時，隨機抽取市售“碳酸氫鈉”樣品（成分說明見右表所示）．經(jīng)檢驗雜質(zhì)只含NaCl，準確稱取8.5g樣品，加入100mL鹽酸恰好完全反應生成2.24L氣體（標準狀況）．
小蘇打
化學式：NaHCO3
雜質(zhì)含量小于等于3%
試回答下列問題：
（1）樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量
 
；
（2）樣品中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)
 
；
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
；
（4）根據(jù)計算結(jié)果及成分說明所提供信息，此產(chǎn)品
 
（填“可以”或“不可以”）列入“誠信商品”．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、2HClO=2HCl+O2↑
B、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C、AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
D、H2+F2=2HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳正離子〔例如，CH3+，CH5+，（CH3）3C+等〕是有機反應中重要的中間體．歐拉（G．Olah）因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎．
碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強酸”中再獲得一個H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+．
（1）CH3+是反應性很強的正離子，是缺電子的，其電子式是
 

（2）CH3+中4個原子是共平面的，三個鍵角相等，鍵角應是
 
（填角度）
（3）（CH3）2CH+在NaOH的水溶液中反應將得到電中性的有機分子，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）（CH3）3C+去掉H+后將生成電中性的有機分子，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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