5.如圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)(C7H5NO)n的流程圖.

已知:①當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí),新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對(duì)位或間位的氫原子.使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基有-CH3、-NH2等;使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有-COOH、-NO2等;
②R-CH=CH-R′$\stackrel{O_{3},Zn/H_{2}O}{→}$R-CHO+R′-CHO;
③氨基(-NH2)易被氧化,硝基(-NO2)可被Fe和鹽酸還原成氨基(-NH2).
回答下列問(wèn)題:
(1)X、Y各是下列選項(xiàng)中的某一物質(zhì),其中X是B(填寫(xiě)序號(hào)).
A.Fe和鹽酸    B.KMnO4酸性溶液     C.NaOH溶液
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3)已知B和F互為同分異構(gòu)體,寫(xiě)出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(4)對(duì)物質(zhì)C的下列說(shuō)法中,正確的是A(填寫(xiě)序號(hào)).
A.能發(fā)生酯化反應(yīng) B.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) C.只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)
(5)寫(xiě)出反應(yīng)④⑦⑧的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
反應(yīng)④n$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$+n H2O、
反應(yīng)⑦+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+2H2O+、
反應(yīng)⑧+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O.

分析 C7H8,在濃硫酸作催化劑、加熱條件下和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A和X反應(yīng)生成B,B和Y反應(yīng)生成C,C發(fā)生反應(yīng)生成某聚酰胺類物質(zhì)(C7H5NO)n,根據(jù)某聚酰胺類物質(zhì)(C7H5NO)n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,反應(yīng)④發(fā)生縮聚反應(yīng),則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,和硝酸發(fā)生對(duì)位取代生成A是,氨基易被氧化,所以A先發(fā)生氧化反應(yīng)生成B是,對(duì)硝基苯甲酸被還原生成C,根據(jù)信息②可知D為,與新制氫氧化銅反應(yīng)生成E為,E與濃硝酸和濃硫酸間位取代生成F為

解答 解:C7H8,在濃硫酸作催化劑、加熱條件下和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A和X反應(yīng)生成B,B和Y反應(yīng)生成C,C發(fā)生反應(yīng)生成某聚酰胺類物質(zhì)(C7H5NO)n,根據(jù)某聚酰胺類物質(zhì)(C7H5NO)n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,反應(yīng)④發(fā)生縮聚反應(yīng),則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,和硝酸發(fā)生對(duì)位取代生成A是,氨基易被氧化,所以A先發(fā)生氧化反應(yīng)生成B是,對(duì)硝基苯甲酸被還原生成C,根據(jù)信息②可知D為,與新制氫氧化銅反應(yīng)生成E為,E與濃硝酸和濃硫酸間位取代生成F為
(1)氨基易被氧化,所以先被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,再被Fe/HCl還原生成,故答案為:B;
(2)由上述分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:;
(3)物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(4)對(duì)物質(zhì)C()的下列說(shuō)法中,
A.含有羧基,能發(fā)生酯化反應(yīng),故A正確;
B.不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.含有羧基與氨基,既能和堿反應(yīng)又能和酸反應(yīng),故C錯(cuò)誤,
故選:A;
(5)反應(yīng)④的方程式為:n$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$+n H2O,
反應(yīng)⑦的方程式為:+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+2H2O+,
反應(yīng)⑧的方程式為:+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O,
故答案為:n$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$+n H2O;
+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+2H2O+;.
+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)推斷,注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與給予的信息進(jìn)行分析判斷,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.氫有三種同位素:${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H,它們之間存在差異的是( 。
A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.原子序數(shù)D.質(zhì)子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.下面是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A、①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B、①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為
C、①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng);③與E反應(yīng)生成乙酸乙酯
D、①由C與HC1濃溶液取代反應(yīng)生成;②在不同條件下,D能生成A,也能生成C
E、①由C、H、O三種元素組成;②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問(wèn)題:
(1)A~E中,屬于烴的是AB (填字母).
(2)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是②③ (填序號(hào)).
①無(wú)色無(wú)味的液體;②有毒;③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(3)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(4)寫(xiě)出D生成A的化學(xué)方程式CH3CH2C1+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O.
(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說(shuō)明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱,則該實(shí)驗(yàn)的原理是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O (用化學(xué)方程式說(shuō)明).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列各組晶體中化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是(  )
A.二氧化硅和二氧化碳B.金剛石和石墨
C.氯化鈉和過(guò)氧化鈉D.鐵和銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子),請(qǐng)回答:
(1)A元素是K(用元素符號(hào)表示).
(2)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其分子式是F2
(3)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是H2S.
(4)分子中含有4個(gè)原子,且該分子化學(xué)性質(zhì)常體現(xiàn)氧化性,其分子式是H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是( 。
A.鉛蓄電池屬于二次電池
B.鋰離子電池是一種一次性電池
C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鎳鎘電池中,Cd為負(fù)極,NiO(OH)為正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.原子半徑Z>Y
B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
C.M和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能相互反應(yīng)
D.Y的氣態(tài)氫化物比Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖,X通過(guò)共用三對(duì)電子形成X2分子,下列說(shuō)法不正確的是(  )
X  
 YZ
A.化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸
C.常溫下,Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
D.Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E、F、G、H都是短周期主族元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子,A、E同主族,B、C、D為同周期元素,且與A元素能形成相同電子數(shù)的化合物,D與G同主族,G的質(zhì)子數(shù)為D的2倍,元素F的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1.B、D、G的質(zhì)子數(shù)之和等于F、H的質(zhì)子數(shù)之和.請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式SO2、Na2O2、HClO、NaClO(至少寫(xiě)出兩種).
(2)C的氧化物、G的氧化物排放到大氣中會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題,試舉一例酸雨.
(3)A分別與G、H能形成相應(yīng)的最常見(jiàn)二種化合物,這二種化合物的熱穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)镠Cl>H2S(用化學(xué)式表示).
(4)寫(xiě)出由A、D、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物的電子式,該化合物中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵.
(5)B元素形成的一種常見(jiàn)單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O.
(6)將E、F兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中,充分反應(yīng)后,測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì),且無(wú)固體剩余,則所投入到水中的E的單質(zhì)和F的單質(zhì)的質(zhì)量之比為23.
(7)配平:3G+6NaOH-2Na2G+1Na2GO3+3H2O.

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