20．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：
（1）A元素是K（用元素符號(hào)表示）．
（2）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是F2．
（3）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是H2S．
（4）分子中含有4個(gè)原子，且該分子化學(xué)性質(zhì)常體現(xiàn)氧化性，其分子式是H2O2．

分析 18e-微粒來(lái)源大體分三個(gè)部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去H+的對(duì)應(yīng)離子，二是第四周期的金屬陽(yáng)離子，三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種，陽(yáng)離子K+、Ca2+；陰離子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，結(jié)合題目所給條件，即可確定所需答案．

解答 解：18e-微粒來(lái)源大體分三個(gè)部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去H+的對(duì)應(yīng)離子，二是第四周期的金屬陽(yáng)離子，三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種，陽(yáng)離子K+、Ca2+；陰離子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，
（1）含有18e-的A+、B-、C2-分別為K+、Cl-、S2-，所以A元素為K，
故答案為：K；
（2）含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的為F2，
故答案為：F2；
（3）由兩種元素組成的三原子分子為H2S，
故答案為：H2S；
（4）含有4個(gè)原子的18e-微粒中，分子式為H2O2或PH3，常體現(xiàn)氧化性，其分子式是H2O2，
故答案為：H2O2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查18電子微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意常見(jiàn)10電子和18電子微粒，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：

（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為原子（填“原子”或“陽(yáng)離子”“陰離子”）
（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（任寫(xiě)三種）：K+、Cl-、Ar．
（3）寫(xiě)出y=3的元素最高價(jià)氧化物與y=6的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液主要陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在11.2mol/L的稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入的鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（其中縱坐標(biāo)為氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為加入鐵粉的物質(zhì)的量），請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）曲線a代表的氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3（填化學(xué)式），生成該產(chǎn)物的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
（2）曲線b代表的氧化產(chǎn)物對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+
（3）n1=q，n2=q+$\frac{q-p}{2}$，
（4）當(dāng)在點(diǎn)（n2p）時(shí)在加入VL 2mol/L的稀硝酸，恰好完全反應(yīng)，則V為2（n2-n1）L
（5）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合物越低，寫(xiě)出極稀的硝酸溶液加入少量鐵粉生成NH4+的離子方程式8Fe+30H++3NO3-═8Fe3++3NH4++9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
B．元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 
C．與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D．Q的一種同位素可用于測(cè)定文物的年代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．保護(hù)環(huán)境，就是關(guān)愛(ài)自己．下列說(shuō)法中你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要目的是樹(shù)立人們環(huán)保意識(shí)，同時(shí)也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物
B．酸雨是指pH小于7的雨水
C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須進(jìn)行回收處理
D．食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水不可以長(zhǎng)期排向水庫(kù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖．

已知：①當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí)，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對(duì)位或間位的氫原子．使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有-COOH、-NO2等；
②R-CH=CH-R′$\stackrel{O_{3}，Zn/H_{2}O}{→}$R-CHO+R′-CHO；
③氨基（-NH2）易被氧化，硝基（-NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH2）．
回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y各是下列選項(xiàng)中的某一物質(zhì)，其中X是B（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．Fe和鹽酸    B．KMnO4酸性溶液     C．NaOH溶液
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）對(duì)物質(zhì)C的下列說(shuō)法中，正確的是A（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．能發(fā)生酯化反應(yīng) B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) C．只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)
（5）寫(xiě)出反應(yīng)④⑦⑧的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
反應(yīng)④n$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$+n H2O、
反應(yīng)⑦+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+2H2O+、
反應(yīng)⑧+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半徑大�。篘a＞S＞O
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強(qiáng)弱：Cl-＜Br-＜I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列電子式中錯(cuò)誤的是（　　）
A．Na+B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素．
 周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣA ⅤAⅥAⅦA 0
 2    e f h  
 3 a c d  g i j r
 4 b      
（1）d元素的最高價(jià)氧化物是Al2O3；
（2）a元素位于第三周期第IA族，它的元素符號(hào)是Na；
（3）e元素原子的最外層電子數(shù)為4；
（4）a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最弱的是Mg（OH）2（填化學(xué)式）；
（5）h元素和i元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為H2h＞H2i（填“大于”或“小于”）；
（6）c元素和j元素形成化合物的化學(xué)式是MgCl2；
（7）j元素的單質(zhì)跟氫氣點(diǎn)燃的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
（8）b元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑；
（9）f元素和g元素兩者核電荷數(shù)之差是8．

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