15．A、B、C、D、E、F、G、H都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、E同主族，B、C、D為同周期元素，且與A元素能形成相同電子數(shù)的化合物，D與G同主族，G的質(zhì)子數(shù)為D的2倍，元素F的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1．B、D、G的質(zhì)子數(shù)之和等于F、H的質(zhì)子數(shù)之和．請問答下列問題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式SO2、Na2O2、HClO、NaClO（至少寫出兩種）．
（2）C的氧化物、G的氧化物排放到大氣中會造成嚴(yán)重的環(huán)境問題，試舉一例酸雨．
（3）A分別與G、H能形成相應(yīng)的最常見二種化合物，這二種化合物的熱穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)镠Cl＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（4）寫出由A、D、E三種元素形成的一種常見化合物的電子式，該化合物中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵．
（5）B元素形成的一種常見單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
（6）將E、F兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體剩余，則所投入到水中的E的單質(zhì)和F的單質(zhì)的質(zhì)量之比為23．
（7）配平：3G+6NaOH-2Na2G+1Na2GO3+3H2O．

分析 A、B、C、D、E、F、G、H都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，則A為H元素，A、E同主族，原子序數(shù)相差大于2，則E為Na；B、C、D為同周期元素，即處于第二周期，且與A元素能形成相同電子數(shù)的化合物，D與G同主族，G的質(zhì)子數(shù)為D的2倍，則D為O元素，G為S元素，可推知B為碳元素，C為N元素；H的原子序數(shù)最大，故H為Cl．元素F的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，最外層電子數(shù)為3，則F為Al．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G、H都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，則A為H元素，A、E同主族，原子序數(shù)相差大于2，則E為Na；B、C、D為同周期元素，即處于第二周期，且與A元素能形成相同電子數(shù)的化合物，D與G同主族，G的質(zhì)子數(shù)為D的2倍，則D為O元素，G為S元素，可推知B為碳元素，C為N元素；H的原子序數(shù)最大，故H為Cl．元素F的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，最外層電子數(shù)為3，則F為Al．
（1）H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性，故答案為：SO2、Na2O2、HClO、NaClO；
（2）氮的氧化物、硫的氧化物排放到大氣中會造成酸雨等，氮的氧化物還會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，
故答案為：酸雨；
（3）氫分別與硫、氯能形成相應(yīng)的最常見二種化合物為H2S、HCl，非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，
故答案為：HCl＞H2S；
（4）由氫、氧、鈉三種元素形成的一種常見化合物為NaOH，電子式為，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（5）B元素形成的一種常見單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案為：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O；
 （6）將Na、Al兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體剩余，該溶質(zhì)為NaAlO2，則Na、Al物質(zhì)的量之比為1：1，二者質(zhì)量之比為23：27，
故答案為：23：27；
（7）反應(yīng)方程式為：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，
故答案為：2；6；2；1；3．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖．

已知：①當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子．使新取代基進(jìn)入它的鄰、對位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有-COOH、-NO2等；
②R-CH=CH-R′$\stackrel{O_{3}，Zn/H_{2}O}{→}$R-CHO+R′-CHO；
③氨基（-NH2）易被氧化，硝基（-NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH2）．
回答下列問題：
（1）X、Y各是下列選項(xiàng)中的某一物質(zhì)，其中X是B（填寫序號）．
A．Fe和鹽酸    B．KMnO4酸性溶液     C．NaOH溶液
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）對物質(zhì)C的下列說法中，正確的是A（填寫序號）．
A．能發(fā)生酯化反應(yīng) B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) C．只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)
（5）寫出反應(yīng)④⑦⑧的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
反應(yīng)④n$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$+n H2O、
反應(yīng)⑦+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+2H2O+、
反應(yīng)⑧+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如圖1所示：

（1）Al2O3可用于電解制Al，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）═4Al+3O2↑．
（2）調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．Al2O3溶于NaOH的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入X．
①X 可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質(zhì)是NaHCO3，為了使濾液II循環(huán)利用，應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是a（選填字母）；
a．CaO          b．HCl          c．Na2CO3
②X 也可為少量Al（OH）3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優(yōu)點(diǎn)是濾液 II可直接循環(huán)使用．
（4）測鋁土礦中鋁元素含量：
I  將m g鋁土礦樣品經(jīng)處理配成V mL溶液
II 取少量該溶液用EDTA法測得該溶液中Fe3+、Al3+濃度之和為a mol•L-1
III 另取少量該溶液，將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+后，利用吸光度法測得吸光度為0.400（吸光度與Fe2+濃度對應(yīng)曲線如圖2），該鋁土礦樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式是$\frac{27V（a-0.0400×10{\;}^{-3}）}{1000m}$（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑
B．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
C．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
D．可將工業(yè)酒精兌水后飲用，因?yàn)槠渲泻屑状�、乙醇，它具有醇香�?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素．
 周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣA ⅤAⅥAⅦA 0
 2    e f h  
 3 a c d  g i j r
 4 b      
（1）d元素的最高價氧化物是Al2O3；
（2）a元素位于第三周期第IA族，它的元素符號是Na；
（3）e元素原子的最外層電子數(shù)為4；
（4）a、b、c三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最弱的是Mg（OH）2（填化學(xué)式）；
（5）h元素和i元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為H2h＞H2i（填“大于”或“小于”）；
（6）c元素和j元素形成化合物的化學(xué)式是MgCl2；
（7）j元素的單質(zhì)跟氫氣點(diǎn)燃的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
（8）b元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑；
（9）f元素和g元素兩者核電荷數(shù)之差是8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某種鎳氫電池的電解質(zhì)為7mol•L-1的KOH溶液，該電池的充電總反應(yīng)為：M+Ni（0H）2=MH+NiOOH，其中MH為金屬儲氫材料．
①NiOOH中Ni元素的化合價為+3
②該電池放電時的負(fù)極材料為MH+OH--e-═M+H2O．正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（0H）2和Cd（0H）2均難溶于水但能溶于酸．
（1）該電池的負(fù)極材料為Cd，電解質(zhì)溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
（2）正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-．
（3）以下說法中正確的是ac．
a．放電過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
b．充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
c．放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中對于溶液和沉淀采用的相同操作是過濾．
（2）寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體BAl2O3沉淀DFe2O3溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）寫出①、②、③、過程中發(fā)生的三個離子反應(yīng)方程式，反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
①Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
③[Al（OH）4]-+H+═Al（OH）3↓+H2O
④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（　　）
A．CO2和SiO2都是直線形分子
B．H2O和NH3的VSEPR模型不同
C．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵
D．形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素

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